浙江省嘉兴市桐乡第一中学2022年高一化学摸底试卷含解析

浙江省嘉兴市桐乡第一中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当今世界关注的热点之一是C60，它是石墨的A、同素异形体

B、同分异构体

C、同位素

D、以上说法都不对参考答案：A2.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．3.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D4.现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则最后所得不饱和溶液的质量为A．105g

B．106.1g

C．107.6g

D．108.3g参考答案：B本题考查质量守恒定律的计算知识。根据质量守恒定律、“9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g”，则可以计算出碳酸根的质量为:3.6g÷(16×312+16×3×100%)=4.5g，而碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，则设生成二氧化碳的质量为x，则＝，解得x=3.3g，故最后所得不饱和溶液的质量9.4g+100g-3.3g=106.1g，故选B。5.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A.一定是同位素

B.一定是同种原子

C.一定是同种元素

D.一定质量数相等参考答案：C6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，溶液中的OH﹣由负极向正极移动D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【考点】电解原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A．根据总反应可知，Zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A正确；B．根据总反应可知，MnO2中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C．电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH﹣向负极移动，故C错误；D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；故选C．7.下列说法中错误的是(

)。

A．CO燃烧是放热反应

B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应

D．CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C略8.下列说法错误的是（

）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应参考答案：D略9.在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B10.（8分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃A的分子式为

。（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式：

。（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为

。参考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3-

（各2分）（3）C5H10O2（2分）略11.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值

A逐渐变大

B.逐渐变小

C.不变

D.无法判断参考答案：B略12.下列关于乙烯的说法中错误的是

（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1

D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略13.某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C．E处发生反应的离子方程式为：D．G装置中溶液与反应的离子方程式为：参考答案：B略14.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共同性质是A、都能产生丁达尔效应现象

B、都能透过半透膜C、通常情况下均稳定透明

D、分散质粒子直径都是1～100nm参考答案：C略15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分，每空2分）一无色透明的溶液做如下实验：a.用铂丝棒蘸取该溶液，放在酒精灯上灼烧，火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）b.取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c.另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，

试问：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是

；可能存在的离子是

；一定不存在的离子是

。参考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是

，发生

反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是

；

（2）正极上出现的现象是

；

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银

克。参考答案：(1)Cu；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；(3)108略18.如图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为________。参考答案：(1)铜或Cu

Ag++e-=Ag

(2)铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝

0.05mol【分析】（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（2）根据正负极上发生的反应以及电解质溶液的浓度变化判断反应现象，根据电极反应式计算通过电子的物质的量。【详解】（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，Ag为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag，故答案为：铜或Cu，Ag++e-=Ag。（2）原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，银极上生成银，质量逐渐增大，溶液中生成铜离子，溶液颜色变蓝，当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）==0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol。故答案为：铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝；0.05mol。

19.（9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl