河南省信阳市明港镇第一中学高一化学上学期摸底试题含解析

河南省信阳市明港镇第一中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—参考答案：D略2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（

）A.无水硫酸铜

B.硫酸亚铁

C.食盐

D.生石灰参考答案：B3.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A略4.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+6

⑥m－12

⑦m+14A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D5.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳参考答案：B略6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH?形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e＝Cu2+参考答案：B略7.关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A8.2011年3月11日日本地震之后的一段时间，在全国各地传出一种谣言：碘盐可以防核辐射。致使全国很多地方碘盐脱销，不过国家很快就采取措施粉碎了谣言。关于碘盐的说法正确的是A．人们食用碘盐的目的是为了防止大脖子病B．碘盐就是在氯化钠中添加碘单质的食用盐C．将碘盐溶于水后再滴加淀粉，溶液变蓝色D．碘盐中的氯化钠易潮解参考答案：A略9.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（）A．2∶7

B．5∶4

C．2∶1

D．7∶2参考答案：D10.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A.硫酸氢钠溶于水

B.将SO2通入水中

C.烧碱溶于水

D.将HCl通入水中参考答案：A11.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A.转移电子4.8NA个

B.生成气体的体积42.56L（标准状况）C.还原剂比氧化剂多0.2mol

D.被还原的氮原子是ll.2g参考答案：C8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-；A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故答案为C。点睛：把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答。12.下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大

B、碱金属的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高

D、碱金属的单质均需保存在煤油中参考答案：A略13.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A14.下列反应过程中的能量变化符合图的是：①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应A.①②③⑤ B.④⑤⑦ C.③④⑦ D.⑤⑦参考答案：D【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应组合即可。【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。本题选D。15.有M、R两种主族元素，已知与核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）

A.M与R的质子数之和一定等于19B.M、R可能分别处于第2周期和第3周期C.M、R可能分别处于第3周期和第2周期D.M和R的质子数之差可能等于7参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，实验操作步骤有：①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)在天平上称出蓝矾质量为_________；(2)本实验用到的玻璃仪器有____________________________________________。(3)操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①没有进行操作步骤④时，会__________；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会______(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理：①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________；②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______________。参考答案：(1)25.0g

(2)烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、丙

、乙

．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应⑤

；反应⑥

．参考答案：（1）Al；HCl；Cl2；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．解答：解：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，乙为Cl2，故答案为：Al；HCl；Cl2；（2）反应①为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应⑤为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应⑥为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．点评：本题考查无机物的推断，注意把握焰色反应及物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉物质的性质即可解答，题目难度中等．18.请用化学用语表示下列名称：（1）2个氢原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合价

（4）氧单质

（5）氢氧化钠溶液的体积

（6）氧化铁

（7）4个钙离子

（8）3个铵根离子

。参考答案：略19.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的电子式是

；AB2的结构式是

．（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号回答）；C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为

（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和F同族，则F为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，则C为钠元素，D是镁元素、E是铝，据此答题．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；（2）过氧化钠的电子式是；二氧化碳的结构式是O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D、E离子半径的由大到小的顺序为O2﹣＞Na