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2022年陕西省榆林市玉林第十一中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案:D略2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(

)A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量参考答案:A本题考查与生活有关的化学知识,B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体,A项错误。3.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()。A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案:C略4.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

)A.MnO2

B.H2S

C.稀盐酸

D.NaHCO3参考答案:D略5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子:B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2参考答案:B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,因此中子数为10的氧原子可表示为,A错误;B、Mg2+的质子数是12,核外电子数是10,则镁离子的结构示意图为可表示为;B正确;C、硫化钠为离子化合物,含有离子键,电子式为,C错误;D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D错误。答案选B。

6.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变

D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氢气参考答案:C7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性:I﹣>Fe2+

参考答案:D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,但SO2通入BaCl2溶液中不反应;B.浓硫酸先使蔗糖碳化,后C与浓硫酸发生氧化还原反应;C.过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子;D.氯水先氧化碘离子,碘单质遇淀粉变蓝.【解答】解:A.然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,但SO2通入BaCl2溶液中不反应,则开始不能生成亚硫酸钡沉淀,现象不合理,故A错误;B.浓硫酸先使蔗糖碳化,后C与浓硫酸发生氧化还原反应,则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,故B错误;C.过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子,则不能说明FeCl2溶液部分变质,故C错误;D.氯水先氧化碘离子,碘单质遇淀粉变蓝,则由现象可知还原性I﹣>Fe2+,故D正确;故选D.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.8.化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,正确的是()A.光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B.在大米酿酒的过程中,淀粉最后变成了单糖C.泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀参考答案:D考点:有机高分子化合物的结构和性质;金属的电化学腐蚀与防护;盐类水解的应用;淀粉的性质和用途.分析:A.高分子化合物,是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物.按来源分类可把高分子分成天然高分子和合成高分子两大类;B.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成酒精;C.泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝;D.锌比铁活泼,可做原电池的负极.解答:解:A.聚酯纤维是化学纤维的一种属于合成高分子,棉花属于天然高分子,两者都属于高分子化合物,光导纤维主要成分是二氧化硅,不是高分子化合物,故A错误;B.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成酒精,故B错误;C.泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝,碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳,其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大,故C错误;D.锌比铁活泼,可做原电池的负极,保护铁不被氧化,此为牺牲阴极的阳极保护法,故D正确;故选D.点评:本题考查较为综合,侧重于化学与生活、环境的考查,为高频考点和常见题型,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.9.下列有关离子方程式判断正确的是(

)A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-参考答案:A略10.下列说法中,正确的是

A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数

B.VIIA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱

C.IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D.前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案:B11.下列实验装置用途正确的是

A.装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C.装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D.装置(Ⅳ)用于HC1的吸收,以防倒吸参考答案:D12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9kJ/mol下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ/mol参考答案:D略13.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(

)A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.原子半径Z<MC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案:A根据四种短周期元素在周期表中的位置,只有M为金属元素,则M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素;N的最高价氧化物对应水化物是HNO3,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,HNO3的酸性比H2SiO3的强,故A错误;Al有3个电子层,O有2个电子层,原子半径O<Al,故B正确;非金属性:O>Si,所以稳定性H2O>SiH4,故C正确;O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,故D正确。点睛:同周期元素从左到右非金属性增强,元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强、简单气态氢化物的稳定性越强。14.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案:B略15.C8H9Cl的含苯环的(不含立体异构)同分异构体有A.9种 B.12种 C.14种 D.16种参考答案:C分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子;当取代基可以是1个:-CH2CH2Cl;-CHClCH3,有2种同分异构体;取代基可以是2个:-CH2Cl、-CH3;-CH2CH3、-Cl,根据邻、间、对位置异构可知,共有3+3=6种同分异构体;取代基可以是3个:-Cl、-CH3、-CH3;2个甲基处于邻位时,-Cl有2种位置,有2种同分异构体;2个甲基处于间位时,-Cl有3种位置,有3种同分异构体;2个甲基处于对位时,-Cl有1种位置,有1种同分异构体;所以符合条件的同分异构体共有14种;故选C。点睛:本题主要考查了同分异构体的书写,苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类,注意取代基的分类。分子式为C8H9Cl,不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是

。(2)用该方法获得的Na2S2O3·5H-2O晶体中常混有一定量的杂质,某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】

假设1:晶体中只含Na2CO3杂质

假设2:晶体中只含Na2S杂质

假设3:

【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理?

(填“合理”或“不合理”)并说明理由:

【设计方案进行实验】

基于晶体中含有Na2CO3杂质,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中,加入足量3mol?L-1H2SO4,塞上带导气管的橡皮塞,将产生的气体导出并依次通过盛有

的洗气瓶。若

则晶体中含Na2CO3杂质。【问题讨论】(3)已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是___

_。(写一个)(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为

(填仪器名称)。②判断此滴定实验达到终点的方法是

。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。(结果保留4位有效数字)(FeSO4·7H2O的式量为278)参考答案:(16分)(1)赶走水中的溶解氧(或空气)

(2分)(2)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质(1分)

不合理(1分)

Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应,可能无H2S逸出。(2分)足量酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。(2分)若(高锰酸钾溶液褪色)品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊,(2分)

(其他合理答案均给分)(3)晶体中含有杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(2分)(其他合理答案均给分)①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.【化学——物质结构】(15分)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。⑴应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为

。⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS,化学式为:[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,n<5,m<10}在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是

。(填序号)A.PFS中铁显+3价B.铁原子的价电子排布式是3d64s2C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D.由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957

⑶铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中存在的化学键类型有

。②该化合物中一个Cr的配位数为

。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子,与H2O分子互为等电子体的微粒是

。(填一种即可)⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____

。(填元素符号)参考答案:⑵D(2分)⑶①配位键、共价键、离子键

(3分)②6

(2分)

③sp3和sp2(2分)略18.增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种,可由下列路线合成:已知以下信息:①②(-R1、-R2表示氢原子或烃基)

(1)A的结构简式

,D→E的反应类型

(2)DBP的分子式为 ,D的结构简式是

。(3)由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式:

(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式

。①能和NaHCO3溶液反应生成CO2

③能使FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应

④苯环上含碳基团处于对位参考答案:(1)(2分)

加成(还原)反应(2分)(2)C16H22O4(2分)

CH3CH=CHCHO(2分)(3)(3分)(4)(4分)ks5u

19.氮元素的化合物应用十分广泛.请回答:(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为

.(2)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:①298k时,该反应的平衡常数为

(精确到0.01).②下列情况不是处于平衡状态的是 :A.混合气体的密度保持不变;

B.混合气体的颜色不再变化;

C.气压恒定时③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)

V(逆)(填“>”、“<”或“=”).(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点.①b点时,溶液中发生水解反应的离子是

;②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

.③d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d

e(填“>”、“<”或“=”).参考答案:(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣2550kJ·mol﹣1;(2)①6.67;②A;③<;(3)①NH4+;②c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+);③>.解:(1)1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5k

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