辽宁省丹东市大兴镇中学高一化学知识点试题含解析

辽宁省丹东市大兴镇中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同B.光照时，H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.光照时，b极的电极反应式为

VO2+-e－+H2O=VO2++2H+D.夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+参考答案：CA、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+?e?+H2OVO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+?e?+H2OVO2++2H+，选项C正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+?e?V3+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C。点晴:本题考查原电池知识。侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。2.在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上都有典型的应用实例。（1）古代的湿法炼铜；（2）古代的火烧孔雀石炼铜；（3）现代的铝热法炼铬；（4）现代的从氯化镁中炼镁。其中金属冶炼方法与实例对应关系不正确的是A．（1）①

B．（2）②

C．（3）③

D．（4）④

参考答案：B3.

在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为

（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L参考答案：B略4.L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外层有2个电子B．L可以与热水反应产生氢气

C．R与Q在相同周期

D．单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Q>L>M参考答案：略5.下列说法正确的是（）A．乙烯的电子式为：

B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：C【考点】电子式；结构简式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，而该模型中氢原子半径大于碳原子；C．乙烯分子是平面结构；D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A错误；B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B错误；C．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误．故选C．6.下列试剂的保存方法正确的是A.实验室少量的钠保存在水中

B.氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中参考答案：D【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B错误；C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C错误；D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。故选D。7.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（

）A．密度比为16∶11

B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1

D．氧原子个数比为1∶1参考答案：A略8.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是(

)A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，K～Al常用电解法冶炼，Zn～Cu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量，因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。9.甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（）A.BaCl2

B.NaOH

C.FeCl2

D.Al2（SO4）3参考答案：C【详解】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明丁是NaOH，乙是Al2（SO4）3，因为NaOH与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，因为NaOH与BaCl2不反应，据此可推断丙物质是FeCl2，故C正确。故选C。10.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B11.下列有机反应方程式书写正确的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C.D.参考答案：D试题分析：A．甲烷光照条件下分子中的氢原子会逐步被取代，反应方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．CH2=CH2与Br2发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C．苯与混酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学反应方程式为：，故C错误；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化学反应方程式为：，故D正确。12.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应

B．放电时H2O2在正极得电子，被还原C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+

D．放电时正极附近溶液酸性增强参考答案：BC略13.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是

A．A→BB．B→C

C．C→D

D．D→E参考答案：D略14.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．实验操作答案实验现象（1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热A．紫色褪去B．变黄色C．出现蓝色D．溶液分层，下层呈紫红色（2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止（4）向土豆片上滴加碘水参考答案：（1）B；（2）A；（3）D；（4）C．考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应；（2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；（4）土豆中富含淀粉，碘单质遇到淀粉会变蓝色．解答：解：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应，变成黄色，故答案为：B；（2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，故答案为：A；（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故答案为：D；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝，故答案为：C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质，把握颜色的变化，难度不大．15.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色。交通检查利用

该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O,此反应的氧化剂是A.H2SO4

B.CrO3

C.Cr2(SO4)3

D.C2H5OH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g。（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下空白:(1)该反应的化学方程式为__________；(2)平衡时，X的转化率为_______,

Y的浓度为_____________。参考答案：(1)3X+Y2Z

(2)30%

0.45mol/L分析：(1)根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写化学方程式；(2)反应达平衡时，X的转化率为已转化的物质的量与起始物质的量的比值；根据c=计算浓度。详解：(1)△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol；△n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol；△n(Z)=0.2mol，三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；(2)X转化的物质的量为1.0mol-0.7mol=0.3mol，转化率为×100%=30%；Y的浓度c===0.45mol/L，故答案为：30%；0.45mol/L。18.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2

①②

③

3④⑤⑥

⑦⑧⑨

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。（2）元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示）。（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______。（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________。（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______。(填酸的化学式)。（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是____(填名称），可以验证该结论的实验是____(填字母)。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：(1)

(2)S>Cl>F

(3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

(4)(5)HClO4

(6)镁

BC试题分析：(1)最外层有2个或8个电子的结构稳定；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小；(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；(4)MgCl2是离子化合物；(5)非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；(6)同周期元素从左到右金属性减弱。解析：根据以上分析，(1)最外层有2个或8个电子的结构稳定，表中化学性质最不活泼的元素是18号元素Ar，其原子结构示意图为；