广西壮族自治区贵港市桂平罗秀中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

广西壮族自治区贵港市桂平罗秀中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于磷的下列叙述中，正确的是

A、红磷没有毒性而白磷剧毒

B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

C、白磷可用于制造安全火柴

D、少量白磷应该保存在煤油中参考答案：A2.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,人们常说的以石油化工为基础的三大合成材料是()①塑料②医药③化肥④合成纤维⑤合成洗涤剂

⑥合成橡胶A.①②④

B.②④⑤

C.①④⑥

D.②③⑥参考答案：C解析：三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶。3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．碳酸钙分解生成氧化钙与二氧化碳参考答案：B略4.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.加足量锌粉产生氢气的量参考答案：A略5.以下过滤操作中，不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案：C略6.将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（

）A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和

D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)参考答案：A略7.一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4＋H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明()A.反应完全停止

B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全

D.正反应速率大于逆反应速率参考答案：B试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。8.某高聚物结构简式，则其单体不可能为（

）A、CH2=CHCH3

B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2

D、CH2=C-CH2CH3参考答案：D 9.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．结合元素化合物性质判断．【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．A、S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误．故选：A．10.微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是

（

）A．Na、K、Cl、S、O

B．F、I、Fe、Zn、CuC．N、H、O、P、C

D．Ge、Se、Cu、Mg、C参考答案：B略11.下列热化学方程式书写正确的是

(

)A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ参考答案：C略12.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H18O3B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C16H16O3，故A错误；B．分子中含有甲基，具有甲烷的结构特征，则不可能所有的氢原子都在同一个平面上，故B错误；C．分子中能使酸性高锰酸钾褪色的有羟基、甲基和碳碳双键，则滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故C错误；D．分子中含有3个酚羟基，能与溴发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大13.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是（

）

A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0

C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0参考答案：A略14.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤参考答案：B【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数；②元素周期系中IA族元素除氢外称为碱金属元素；③除第一周期以外；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．【解答】解：①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；②元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B．15.下列说法正确的是（

）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某液态卤代烷RX，如何检测卤代烃中是否含有何种卤素离子？（1）请你设计实验方案，要求写出完整的操作步骤，表达准确清晰。（2）写出你的实验方案中所需要的仪器和药品：（3）写出实验过程中发生的所有化学反应方程式：参考答案：略，注意方案的合理性和可操作性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是

、

；（2）该有机物的核磁共振氢谱中出现

组峰；（3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为

；（4）写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：______________________________________________________________。参考答案：（1）碳碳双键、羟基

（2）6（3）ks5u

（4）

略18.某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32－、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

（1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

（2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

（3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

（4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述操作回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在的离子是_______________；

（2）原溶液中可能存在的离子是_______________；

（3）原溶液中肯定不存在的离子是________________。参考答案：（1）Na+、AlO2-、CO32－、SO42-（2）Cl-

（3）Cu2+、Fe3+19.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式

，B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①

；

。

②