辽宁省铁岭市修丝顿十美中学2022年高三化学期末试卷含解析

辽宁省铁岭市修丝顿十美中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B、等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B本题考查阿伏加德罗定律及推论．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．2.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在

D．加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO2-3存在参考答案：C略3.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A

B

C

D参考答案：B略4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3NA

B．2.24LHF含有的原子数为0.2NA

C．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略5.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②可能为氧化还原反应参考答案：B略6.下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（

）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末

D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHC1的盐酸

参考答案：B略7.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3

参考答案：D8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体X一定属于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是SO2

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(

)

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4参考答案：C【分析】A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，不能确定钠离子是否存在，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误．故选C．【点评】本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．10.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤参考答案：C略11.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有

①0.2mol

H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③0.1mol

FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④参考答案：D略12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（

）A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA参考答案：B【详解】A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确；答案选B。13.在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.00mL

0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A.1

B.2

C.3

D.4

参考答案：B略14.下列说法正确的是

（

）

A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个

C．常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA

D．常温、常压下，22.4LO3气体中含有3NA个原子参考答案：D略15.（2009·上海卷）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115～125℃,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是(

)A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C酯化反应的条件是直接加热,A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为

。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是

参考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B试题分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故A错误；B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故B正确；C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故C错误；D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故D错误；故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机物A的分子组成为C4H4Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，在一定条件下A发生如图29所示的转化：

已知：一定条件下，不对称烯烃与HBr加成反应时，Br加在含氢较少的碳原子上，如：

（R为烃基）

（1）A的结构简式为

。

（2）D的名称为

，有机物A～H中互为同分异构体的是

（填序号）

（3）上述转化中属于取代反应的有

（填序号），反应④的化学方程式为

。

（4）K中含有的官能团名称为

。

（5）L在浓硫酸作用下，可形成化合物M(C2H6O2)，M不能使溴水褪色，M的结构简式为

。

（6）L在一定条件下可形成高分子化合物N，形成N的化学方程式为

。参考答案：略18.A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质。A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（注：HNO2为弱电解质）。（1）写出化学式：A1

，A2

，B1

，B2

。（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物量浓度之比为 。（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是

。（4）若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为：

参考答案：答案：⑴A1：NaOH，A2：NaNO2；B1：HNO3，B2：NH4NO3

⑵1∶1

⑶HNO3电离出的H+抑制水的电离，而NH4NO3电离出的NH4+水解，促进了水的电离

⑷(1×—4)∶1

或1∶10419.硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。1．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g