浙江省绍兴市新昌县知新中学高一化学联考试卷含解析

浙江省绍兴市新昌县知新中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．上述反应为取代反应

B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C．维生素C的分子式为C6H7O6

D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂参考答案：B2.将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4参考答案：AX2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。3.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（

）A．41

B．84

Ｃ．125

D．209参考答案：A略4.要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A．饱和NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水

D．烧碱溶液参考答案：A略5.若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)参考答案：D6.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42—的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K+的物质的量浓度为A、0.1mol·L－1

B、0.15mol·L－1

C、0.2mol·L－1

D、0.25mol·L－1

参考答案：C略7.用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g参考答案：A【分析】在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。【详解】3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol×67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故选A。【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。

8.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）20080926

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd参考答案：D略9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正确 B.只有③正确C.①②③④正确 D.①②③正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。10.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色溶液生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性

参考答案：A【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最终变成无色溶液，故A正确；B．乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，说明水中氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼，故B错误；C．乙酸与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；答案选A。

11.下列变化过程中，属于放热反应的是（

）①煅烧石灰石制生石灰

②煅烧木炭取暖

③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应

⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥参考答案：B分析：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。详解：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；②④⑤符合题意，正确选项B。

点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。12.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物29克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁C．镁D．铝参考答案：A略13.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零参考答案：CA．化学反应过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A正确；B．石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确；C．反应的活化能越大，反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误；D．将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为C。14.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（） A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料． 【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误； D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．15.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C4H8与C6H12C．C3H8与C5H12

D．C2H2与C6H6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）实验室配制500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量。b．称量氢氧化钠固体。c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。回答下列问题：（1）需称量

g的氢氧化钠,氢氧化钠固体应放在

中称量。（2）上述步骤的正确操作顺序是

（填序号）。（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是

。（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度

。（填“偏大”或“偏小”）参考答案：（8分）（1）2.0g（2分）小烧杯（1分）（2）abdcfe（2分）（3）玻璃棒（2分）（4）偏大（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）其中标示着使用温度的仪器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。①配制中应选用_______(写出规格)的容量瓶应量取_____mL98%的浓硫酸。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_______（填“对“或“错”）。参考答案：(1)容量瓶、量筒

(2)AD

(3)②

2.5（或2.6）

(4)①500mL

2.7

②是

错试题分析：本题考查化学仪器的使用，物质的量浓度溶液的配制。（1）托盘天平、容量瓶、量筒三种仪器中标示使用温度的是容量瓶、量筒。（2）A项，容量瓶用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；B项，容量瓶不能贮存溶液，错误；C项，容量瓶上有容量和唯一刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，错误；D项，容量瓶可准确稀释某一浓度的溶液，正确；E项，容量瓶不能量取一定体积的液体，错误；F项，容量瓶上有温度，容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，错误；答案选AD。（3）根据仪器的特点知：①0刻度在中间，为温度计；②没有0刻度，从下至上数据增大，为量筒；③0刻度在上，为滴定管。量筒的读数为2.5mL。（4）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。1.84g/mLV（浓硫酸）98%=0.1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=2.7mL。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，使得量取的硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，对结果有影响。某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，他的做法错，若这样做，将使硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏大。点睛：配制一定体积物质的量浓度的溶液，容量瓶选择的原则是“大而近”，计算时应按选定的规格计算。18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出Y2O2的电子式：

，其中含有的化学键是

．（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期、第

族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为

．（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是

（填化学式）．（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是

（填化学式）．（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式

．参考答案：（1）；离子键、共价键；（2）三；ⅥA；S4N4；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合；（2）Z为硫元素，依据相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%计算硫原子个数、氮原子个数；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依据氨气为碱性气体的性质解答；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物及次氯酸，结合原子个数守恒书写方程式．【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为，故答案为；离子键、共价键；（2）Z为硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第Ⅵ