河北省石家庄市藁城尚西中学高三化学测试题含解析

河北省石家庄市藁城尚西中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．摩尔质量是相对原子（分子）质量

B．盐酸是电解质C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略2.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：B略3.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色

④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色

⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③参考答案：C略5.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A.PbSO4电极发生还原反应B.负极的电极反应：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放电时Li＋、K＋向正极移动D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池参考答案：DA.PbSO4中的Pb得电子发生发生还原反应，故A对；B.负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C项正确；D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D错；答案：D。6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．

A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略7.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O参考答案：略8.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A.

a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.

b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.

c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.

d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略9.下列叙述正确的是(

)A.含1.00mol

NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B.在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C.欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。参考答案：A略10.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：答案：B

解析：A.钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；

B.具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；

C.CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO2在常温下是固态，为原子晶体，高熔沸点；

D.C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。

选项A中Na在空气中燃烧生成的是Na2O2；选项C中CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同；选项D中金刚石是

原子晶体，C60为分子晶体，所以C60的硬度小。

对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。易错点：对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。11.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是A浓硫酸

B氯化钠

C碱石灰

D生石灰参考答案：D略12.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：C．中子数为20的氩原子：2018Ar

D．Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶1参考答案：D略13.下列有关叙述正确的是A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度

参考答案：C略14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L－1硝酸钙溶液中NO－3离子数目为0.2NAB.在20℃，101325Pa条件下，11.2L氨气中含电子数为5NAC.62g白磷中有0.5NA个白磷分子D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目参考答案：C略15.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒压，充入He参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知碱金属或碱土金属(ⅡA)与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH﹑CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图K5－33－6所示(分别以序号Ⅰ﹑Ⅱ表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：

图K5－33－6(1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ的不足之处是____________________________________________________，装置Ⅱ的不足之处是____________________________________________________。(2)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)____________________。(3)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先____________，然后再____________________________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应________________。(4)军事和气象野外作业常用CaH2作生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为：__________________________________。参考答案：(1)制H2装置后缺少除HCl气体的装置制CaH2装置后缺少干燥装置(2)C、B(3)通氢气检查氢气纯度至达标点燃尾气(或外接气球等)(4)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

＋

＋

＋

＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质

，被还原的元素是

。（3）反应中1mol氧化剂得到

mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□

＋□

。参考答案：8分）（1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）（2）FeSO4

N（各1分）（3）4（2分）（4）24FeSO4＋30HNO3（2分）略18.（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为____

_____

。（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：

。（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：__

__

。（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为__________，该方法的优点是______。（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：____________

。（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（16分）（1）(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4【2分，写“(NH4)2SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（2分）（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（2分）（4）CH≡CCH3（2分）

原子利用率为100%（2分）（每步1分，共4分）略19.（15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

。（4）F的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

.（5）A、F形成某种化合物的晶胞结