陕西省西安市车辆厂中学高二化学联考试卷含解析

陕西省西安市车辆厂中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面的微粒，不属于官能团的是A．B．－Br

C．－COOH

D．－C≡C－参考答案：A略2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.下列说法不正确的是

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：B略4.下列说法中正确的是A.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

C.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D.糖类是有甜味的物质参考答案：C略5.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是A.鱼

B.虾

C.牛肉

D.橘子参考答案：D6.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（

）A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、6∶3∶1

D、6∶3∶2参考答案：D略7.如果空气中甲烷的体积达到5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气混合，恰好反应，产生最强的爆炸时，甲烷的体积分数是（

）A.2.5%

B.7.5%

C.9.5%

D.10%参考答案：C8.在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH3

B．含NH3和NH4+之和为1mol

C．含NH3·H2O1mol

D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol参考答案：D略9.合成结构简式为的高聚物，其单体应是

①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①、②B．④、⑤C．③、⑤D．①、③参考答案：D10.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．电木

D．尼龙参考答案：B考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒．解答：解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；

D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．故选B．点评：本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累．11.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

（）Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：C略12.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．二氧化硅可用来制造半导体材料

B．明矾净水利用了胶体的吸附性

C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D．硅可用于制造光导纤维参考答案：ACD13.能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②参考答案：C略14.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2D．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2参考答案：C略15.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极参考答案：CA、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；

D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________性，理由是

．(2)某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．A．溶液pH＝7

B．水的离子积KW＝c2(OH－)

C．V＝10

D．c(K＋)＜c(Na＋)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是

．(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，则溶液中c(A2＋)＝____________mol/L参考答案：略18.(12分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

<

（用分子式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为

>

>

>

（填元素符号）（4）四种元素的电负性由大到小的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；（至少写4种）共价化合物（写二种）参考答案：⑴2Mg+CO2=2MgO+C

（2））Mg(OH)2<NaOH（3））Na，Mg，C，O（4）O，C，Mg，Na（5））Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3；

CO、CO2略19.海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。

(1)工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“→”标出冷却水的进出方向。仪器B的名称是________。

②右上图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减小的是________(填字母)。A．溶质质量

B．溶液质量C．溶剂质量

D．溶质的物质的量浓度

(2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，