湖北省襄阳市襄樊第四十六中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省襄阳市襄樊第四十六中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是

A、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D、该反应中熵变、焓变皆大于0参考答案：D略2.某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb参考答案：B略3.有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是：①制取氧气

②粗盐提纯

③制取氢气

④配制100克20%的氯化钾溶液A、①③

B、②④

C、③④

D、②③参考答案：B略4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：B考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系．解答：解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B正确；C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．5.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略6.下列化学用语表达正确的是A.N2的电子式：B.Cl－离子的结构示意图：C.CH4分子的比例模型：D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：参考答案：C【详解】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A错误；B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号：，D错误；故合理选项是C。

7.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（

）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物的种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略8.标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)参考答案：D略9.CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y在反应中起到还原剂的作用C.将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体参考答案：D【详解】A．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故B正确；C．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确；D．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，准确把握题干提供信息是解答的关键，选项D是解答的难点和易错点，注意氧化还原反应规律的灵活应用。10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1个氢气分子的实际质量约为（1/NA）gB．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4LC．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子D．1molNa原子中约含有NA个电子参考答案：C略11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+（）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A、银离子的溶液中滴加BaCl2溶液，也会生成白色沉淀；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．解答：解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为银离子滴加氯化钡溶液，也是生成白色沉淀，故A错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C、焰色反应是用铂丝蘸取待测液进行试验，不能是铁丝，故C错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．点评：本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．12.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是

()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ参考答案：B13.下列反应属于取代反应的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷与氯气的混合气体C.苯与溴水混合后撒入铁粉

D.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。14.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，

下列关于莽草酸的说法正确的是A.莽草酸的分子式为C7H4O5

B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C.莽草酸中含有苯环

D.莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略15.下列说法正确的是A．钠、镁、铝原子半径依次增大B．NH3·H2O、HF稳定性依次减弱C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强参考答案：C同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，NH3·H2O

HF稳定性依次增强，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强，故C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置

（填装置序号）进行操作A，再选装置进行

操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：

(填序号)。①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

、

(写仪器名称)；c．经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______

mL，量取硫酸时应选用

mL规格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mLd．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有(

)

。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5uF．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)①蒸馏烧瓶

②冷凝管

③分液漏斗

④容量瓶(2)③④

(3)Ⅱ

蒸馏

①②③

（4）(a)D

(b)玻璃棒、500mL容量瓶

(c)27.2(2分)

B(d)ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A：

；B：

；C：

；D：

。②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式

；

③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A．玻璃坩埚

B．瓷坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚参考答案：①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO32Na2SiO3＋CO2↑③D18.有六种烃：A甲烷

B乙炔

C苯

D环己烷

E甲苯

F乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：（1）当m=n时，烃是________；（2）当m=