2022年内蒙古自治区呼和浩特市厂汉木台中学高二化学联考试卷含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市厂汉木台中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：A略2.下列鉴别方法不可行的是（▲）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯参考答案：B3.

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1

B.SO2为0.25mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1

D.SO3为0.4mol·L-1参考答案：B略4.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A．

B．C．

D．参考答案：B略5.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化硫

B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化硫

D．臭氧层破坏——氟氯烃参考答案：A6.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（

）

A．该物质可以进行消去反应

B．该物质可以进行水解反应

C．1mol该物质最多可与3molH2反应D．该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：C略7.下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构参考答案：CA．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。8.下列元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（

）

A.缺铁会引起贫血

B.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C.缺碘易患坏血病

D.缺锌会引起生长迟缓、发育不良参考答案：C略9.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲能水解为乙和丙两种有机物。相同条件下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：B略10.随着碳原子数目的增多，碳元素的质量分数也增大的是A、烷烃同系物

B、烯烃同系物C、炔烃同系物

D、苯的同系物参考答案：A0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是

(

)A.C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Na+)＞C[H+]＝C[HCO3-]＋C[CO32-]＋C[OH-]C.C[Na+]＋C[H+]＝C[HCO3-]＋2C[CO32-]＋C[OH-]D.C[Na+]＝C[HCO3-]＋C[CO32-]参考答案：C略12.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A．锂

B．铍

C．氧

D．钙参考答案：C13.在下列各说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B14.下列方程式的书写或描述正确的是

（

）

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-

CaCO3↓+SO42-电解

B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol

C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2

Mg+Cl2↑

D．H+（aq）+OH（aq）

H2O（1）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量参考答案：A15.相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=-Q3kJ?mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（

）A.Q1=Q2=Q3

B.Q1=Q2<Q3

C.Q2>Q1>Q3

D.Q3>Q2>Q1

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。(2)将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是____

_______________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为_______________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。

(3)反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是

。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因____________________________________。Ⅱ.测定铁的质量分数

(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为

(写表达式)(5)最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条可)

。参考答案：(2)常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应(1分)；品红溶液褪色(1分)；2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分)（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）；(3)铁碳在溶液中形成原电池(1分)；Fe+2H+==Fe2++H2↑(1分)；(4)×100%(2分)；(5)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也对)(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共10分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。①图中所示反应是

(填“吸热”或“放热”)反应，该反应

(填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H=

(用含E1、E2的代数式表示）。②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0请回答下列问题：①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。④已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－1

①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1

②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1

③请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。参考答案：略18.利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：

3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=—274kJ/mol

（1）某温度时，将2molCO和3molH2充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v(H2)=______。

（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有____。

a．变大b．变小c．保持不变

（3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（填两种）。

（4）达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________。参考答案：略19.（7分）（1）今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一种结构，请将字母填入结构式后面的括号中。（2）根据分子的相对分子质量M可以推测有机化合物的结构简式。若某种含C、H和卤素的化合物的