贵州省贵阳市梨安中学高一化学联考试题含解析

贵州省贵阳市梨安中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是_______。参考答案：0.4mol/L试题分析：氢氧化钠的物质的量n=m/M。代入数值得n=2mol,NaOH的物质的量浓度c=n/V,代入数值得c=0.4mol/L.2.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．该溶液中一定含有Na+参考答案：D【考点】无机物的推断．【分析】（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，可知一定含NH4+为=0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，则一定含SO42﹣为=0.01mol；（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，（2）中引入氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能确定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，由电荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，则还一定含阳离子为Na+，A．该溶液中一定含有Na+，故A错误；B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B错误；C．该溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C错误；D．由上述分析可知，该溶液中一定含有Na+，故D正确；故选D．3.向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物

的量(X)之间的关系符合右图所示的是

甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体参考答案：D略4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2参考答案：D略5.不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．【分析】A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉；B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀；D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉．【解答】解：A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉，则盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐，与胶体有关，故A不选；B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源，则冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘，与胶体有关，故B不选；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，故C选；D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉，则易形成三角洲，与胶体有关，故D不选；故选C．6.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（

）A.在常温常压下,1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NAC.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA参考答案：C【详解】A.He气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为NA，A错误；B.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，所以2.4gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；C.H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，则其中含有的分子数为0.1NA，D错误；故合理选项是C。7.下列关于Cl2的说法正确的是A.Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集

B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl

D.实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2参考答案：BA、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。8.从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性

B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应

D．Br2是氧化产物参考答案：D略9.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C【Ks5u解析】A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致,能发生；B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生；C.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O，若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生；D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I－为还原剂，还原性强弱为I－＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生；选C。10.在化学反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化

B．只是被还原C．既被氧化又被还原

D．以上都不是参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：该反应双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，据此分析解答．解答：解：该反应双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，所以双氧水中的氧元素既被氧化又被还原，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意双氧水、过氧化钠中氧元素化合价，为易错点．11.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A、只有①

B、只有③

C、①和③

D、②和③参考答案：C12.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中SO42－的物质的量浓度为：

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/LC．0.40mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C略13.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

参考答案：D略14.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cu2+、OH-、SO42-

B．Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、CO32-

D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42-参考答案：B【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的化学反应是解答的根据，离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）.15.下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是A.Mg、Ca、K、Na

B.S2-、Cl-、K＋、Na＋C.Br-、Br、Cl、S

D.Na＋、Al3＋、Cl-、F-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是

；烧杯中盛放的是

；烧瓶中发生的反应化学方程式为

；（2）在收集氯气时，应

。（填：如何操作a、b止水夹，下同），

当氯气收集完毕时应

。（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是

参考答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；方程式略（2）关闭b，打开a；关闭a，打开b（3）0.06mol

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号）。(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_______。(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_______。(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_______。(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_______。(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式________。参考答案：(1)Na

(2)

(3)H－O－Cl

(4)离子键和共价键

(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

(6)2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O解析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D

同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，

(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；(2)与P同主族的N元素的氢化物NH3，因分子间有氢键，沸点最高，该物质电子式为；(3)Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有强氧化性，HClO的结构式为H－O－Cl；(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键；(5)Na与氧气燃烧生成的Na2O2与水发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；(6)非金属性越弱，氢化物越不稳定，N、P、Cl中P元素非金属性最弱，PH3最不稳定，其在足量氧气中燃烧的化学方程式为2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。点睛：灵活运用元素位置、结构、性质的关系，准确判断元素是解题关键，五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D

同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，再逐一验证分析解答。18.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：

（1）上面装置中作负极的是____________，正极反