2022年江西省宜春市上湖中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年江西省宜春市上湖中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO3（浓）4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略2.下列实验方法能达到实验目的的是:A.用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液D.用排水集气法收集二氧化氨气体参考答案：C在二氧化碳中一氧化碳不能燃烧，达不到目的，A错误；NaHCO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液，C正确；二氧化氮气体与水反应生成硝酸和一氧化氮，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，D错误；正确选项C。3.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（

）A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC．X的最高正价为+6D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属参考答案：B略4.根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红参考答案：D【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A错误；B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。5.与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A．FeO

B．Na2CO3

C．CuO

D．木炭参考答案：A解析：A符合要求，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性；B、C不符合要求，硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性；D不符合要求，硝酸只表现出强氧化性。6.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3参考答案：B7.下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH固体

B．CuSO4·5H2O

C．BaSO4

D．NaCl溶液参考答案：D略8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）。A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1molH2和O2的混合气体中含NA个分子

D．在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L参考答案：C略9.实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(

)A.①比②多

B.②比①多

C.两种方法一样多

D.无法比较参考答案：B【详解】根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②，故选B。【点睛】本题考查氯气的制备，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，在使用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验中，要注意稀盐酸与二氧化锰不反应。10.下列叙述正确的是

（

）A．lmo1O2的质量为32g/mo1B．NO3-的摩尔质量为62g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量参考答案：B略11.（不定项）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（）A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8C．每生成1molN2，转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3参考答案：BC【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故A正确；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C、生成6molNH4Cl有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BC．12.下列说法不正确的是（

）A.分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液B.验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—C.标准状况下，任何气体的分子间距离几乎都相等D.金属氧化物都是碱性氧化物参考答案：D【分析】分散质粒子直径>100纳米的分散系是浊液、分散质粒子直径<1纳米的分散系是溶液、分散质粒子直径1~100纳米之间的分散系是胶体；先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；分子间距离受温度、压强影响；金属氧化物是酸性氧化物；【详解】分散质粒子直径>100纳米的分散系是浊液、分散质粒子直径<1纳米的分散系是溶液、分散质粒子直径1~100纳米之间的分散系是胶体，所以分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故A正确；先加稀硝酸，排除氢氧根离子干扰，再加硝酸银，若有白色沉淀，则含有氯离子，故B正确；分子间距离受温度、压强影响，所以相同条件下气体的分子间距离几乎都相等，故C正确；金属氧化物是酸性氧化物，所有金属氧化物不一定是碱性氧化物，故D错误；选D。13.下列从混合物中分离出其中一种成分，所采取的分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘提取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C．分离液态空气中N2和O2，可采取蒸馏方法分离D．把含有少量KNO3的NaCl加沸水配成饱和溶液，冷却结晶、过滤，可分离出纯净的NaCl参考答案：C14.．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A．①＞②＞③

B．②＞①＞③C．③＞②＞①

D．②＞③＞①

www.k@s@5@

高#考#资#源#网参考答案：B略15.研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式Ag+Cl—-e—═AgCl

B.AgCl是还原产物C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子参考答案：DA、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：实验试剂实验结论甲乙丙①高锰酸钾②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

（1）图中①为

，②为

。

（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论

参考答案：（1）①浓盐酸

②

NaBr或KBr溶液

（2）（注意：此问不允许再验证氧化性顺序）试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论稀盐酸浓盐酸大理石高锰酸钾澄清石灰水石蕊试液白色沉淀先变红，后腿色酸性：盐酸＞碳酸氯水既有酸性，又具有漂白性三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a=

。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为

25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)=

。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合气体中，a∶b=

。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。参考答案：（共12分，每空2分）⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略18.（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液⑤结晶法⑥蒸发⑦萃取（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分

（4）分离水和CCl4的混合物

（5）除去KCl中少量KClO3

（6）CCl4与甲苯的混合物

(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6

℃)（7）提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3