湖南省衡阳市耒阳第五中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

湖南省衡阳市耒阳第五中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C

考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(

)高

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略3.下列反应不属于氧化还原反应的是(

)

A.

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.

D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑参考答案：C略4.某有机化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下图所示。

下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物的相对分子质量为184参考答案：AD略5.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是（

）

参考答案：A略6.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（

）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与4molNaOH反应

参考答案：C略7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为：A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ

D．+92.3kJ·mol-1参考答案：D略8.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是(

)A．1－氯丁烷

B．氯乙烷C．2－氯丁烷

D．2－甲基－2－溴丙烷参考答案：略9.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是时间

时间

温度

压强

参考答案：D略10.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是：A．x的值为2

B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1

D．D的体积分数为20%参考答案：B略11.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．12.在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（

）A．v(A2)=0.8mol·L－1·s－1

B．v(A2)=60mol·L－1·min－1C．v(AB3)=1.0mol·L－1·s－1

D．v(B2)=1.2mol·L－1·s－1参考答案：B略13.关于含氟牙膏的叙述正确的是A.

含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B.

含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C.

化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D.

氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏参考答案：B14.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（

）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略15.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe

有关该电池的下列中，不正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价B.该电池的总化学方程式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al—3e—=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li++e—=Li参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

。

0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将

，该反应的化学反应速率将

（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

1

表中3min～4min之间反应处于______状态；c1数值_____0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

。参考答案：（1）1（2分）0.03（1分）

增大（1分）减小（1分）（2）①平衡（1分）大于（1分）②d（1分）（3）否、（1分）大于（1分）

因为

=＜K，反应向右进行。（2分18.（12分）用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将

，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是：

。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：

。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大”或“小”），

有

气味。（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时

副反应的主要有机产物是

。（6）球形干燥管的作用有：①

；

②

。参考答案：（1）

作催化剂和吸水剂

（2）

溶解乙醇；中和掉乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。

（3）

小

乙醚

水果香

（4）

，有

气味

（5）

Cl

冷凝

防止倒吸

（6）①

；

②

略19.（15分）（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

。②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是 。③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是

。（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是