山东省青岛市莱西店埠中学高三化学联考试卷含解析

山东省青岛市莱西店埠中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

B．0．1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）参考答案：D略3.日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是A．

B．

C．

D．参考答案：BA．是节约用水标志，故A错误；

B．是非处方药标志，故B正确；

C．是资源回收利用标志，故C错误；D．是禁止采摘花草标志，故D错误；答案为B。【点睛】药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．为了保证人民健康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。4.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显–1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显–1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：CCs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以Cs显+1价，I显+1价，Cl显–1价A、B错；正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。5.下列叙述错误的是（

）

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：B6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．1mol氖气所含的原子数为2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子数为NAC．在标准状况下，1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)NA

D.1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略7.已知（1）H2C2O4是二元弱酸（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则C（KMnO4）为（

）A.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400参考答案：B略8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C．金属钠溶于足量水中：D．氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C 10.时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

（）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC参考答案：答案：AB11.下列有机物系统命名正确的是………………（

）

A、2-甲基-氯丙烷

B、2-甲基-3-丁烯

C、2，4，4-三甲基戊烷

D、2，3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略12.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu参考答案：

考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．13.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解质是

A．NaOH

B．

AgNO3

C．

KI

D．Na2SO4参考答案：B略14.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是A．10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1参考答案：D略15.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（

）A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10―9，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg?m―3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32―)为0.001mol?L―1。（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为：

▲

。（2）求Ksp(CaSO4)＝

▲

（忽略溶液体积变化）。（3）若每天用1000m3的悬浊液，试计算：①可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？②还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）参考答案：（10分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分）（2）2.8×10―6（2分）（3）①设可生产纯度为95%的(NH4)2SO4的质量为xCaSO4--

～

(NH4)2SO4

136

132

136t

0.95x…………（1分）

x＝138.9t

…………（1分）

答：生产纯度为95%的(NH4)2SO4138.9t。②每天需CO2(1000+1)kmol/0.9＝1112.2kmol

…………（2分）则需补充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t

…………（2分）

答：还需要补充含90%CaCO3的大理石12.4t。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物D中含氧的官能团名称为

▲

和

▲

。（2）化合物F的结构简式是

▲

。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是

▲

。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式

▲

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

▲

。

A．属于芳香化合物

B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH

D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：略18.（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。（1）C在元素周期表中的位置是_______.（2）D2B的电子式是___________；AB2的结构式是____________.（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）（4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.参考答案：（1）第三周期、ⅣA族；（2)

、O=C=O；（3）r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3(4)H2O；因为水分子间存在氢键。（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+略19.（共10分）在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、

Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、NO3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：①A+B→蓝色沉淀

②D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）③B+D→红褐色沉淀