广东省汕头市潮阳胪溪中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市潮阳胪溪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Zn与某浓度的HNO3反应，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2∶5，则还原产物可能为A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O参考答案：D2.下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能参考答案：A略3.欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是()A.乙烯与HCl加成B.乙烯与Cl2加成C.乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应参考答案：B烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。

4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硝酸铜、NO和水；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．硅酸钠完全电离．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．5.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥参考答案：D6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋2OH－＋HCO3-NH3↑＋CO32-＋2H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O=HCO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：BC略7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D8.下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是

A．CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3

B.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl

C．AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2

D.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4参考答案：BC略9.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2参考答案：D略10.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程

D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：B11.下列反应属于氮的固定的是

（）①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 A.①③

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：B12.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(

)

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰参考答案：B略13.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是(

)

参考答案：CA．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B．没有形成闭合回路，故B错误；C．符合原电池的构成条件，故C正确；D．乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：明确原电池原理及形成条件是解题关键，根据原电池的工作原理分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。14.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．

B．C．D．1000VρM（MV+2240）参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g．0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，所以溶液的质量分数ω==．所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L故选：B．15.下列说法错误的是

A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐

B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。Ⅰ.装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

。Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成

。Ⅲ.装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以

。Ⅳ.对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4假设3：

。⑴假设1的反应方程式：2SO2+2Na2O2＝

。⑵若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选实验试剂帮助他完成该探究过程，并将答案写在相应位置。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸。实验操作预期现象结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，然后将所得溶液分置于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液

步骤二：向A试管中滴加

，振荡，观察溶液颜色变化。

假设1或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。步骤三：向B试管中先滴加

，再滴加

。产生

，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设3成立；若无白色沉淀产生则假设1成立。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）写元素符号：A为

，C为

，D的最高价氧化物的水化物化学式是

。（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：（3）E属于

（“离子”或“共价”）化合物。（4）C与D两元素可形成化合物

。参考答案：略18.在铜锌硫酸原电池中，锌为________极，______电子，电极发生的是_________反应（填氧化或还原），电极反应式为_____________________；铜为________极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为_________________，铜片上观察到的现象为__________________。参考答案：负极

失去

氧化

Zn－2e—＝Zn2＋

正极

得到

还原

2H＋＋2e—＝H2↑

有大量的气泡产生。解析：在铜锌硫酸原电池中，锌为负极，失去电子，电极发生的是氧化反应，电极反应式为Zn－2e—＝Zn2＋；铜为正极，得到电子，电极发生的是还原反应，电极反应式为2H＋＋2e—＝H2↑，铜片上观察到的现象为有大量的气泡产生。19.（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]试回答下列问题：（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

。（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）①第1步属

，②第2步属

。（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是

，还原剂是___________。（4）若将Na[Al(OH)4]+4HC