河南省洛阳市洛宁县实验中学2022年高三化学期末试卷含解析

河南省洛阳市洛宁县实验中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：参考答案：A解析：本题考查电化学知识的应用。选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。2.下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A．向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B．铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32—水解生成硅酸胶体D．向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强参考答案：B略3.下列离子方程式正确的是（

）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略4.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A略5.下列颜色变化不属于化学变化的是：A．向品红溶液中滴加亚硫酸B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C．久置氯水变成无色

D．向苯酚溶液中滴加FeCl3参考答案：B略6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是(

)

现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应参考答案：D试题分析：A、SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，A正确；B、浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中变黄，B正确；C、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有铵根离子，C正确；D、铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，D错误，答案选D。7.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑当0．5molK18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

K218O2的质量O2的叙述A57g

O2的质量是9gB57g

生成标准状况下O2的体积为5．6LC57g

O2的摩尔质量是32g?mol-1D57g

生成0．25molO2

参考答案：C8.恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)+2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B．若起始时放入3molA+3nmolB，则达平衡时生成3amolCC．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)/(1+n-a/2)

D．当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达平衡参考答案：B略9.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略10.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略11.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是

A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D12.下列解释实验事实的化学方程式正确的是A.5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO+3H2O2+6H+══M+4O2↑+6H2OC.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－══CO+6H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+CO参考答案：C13.化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C14.用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（

）A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质参考答案：D试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。15.下列说法中，正确的是

A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．酸性氧化物都不能和酸反应

D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步骤为

；②实验现象为

；③此实验的不足之处是

。参考答案：（1）检查装置气密性（2分）（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反应变缓，气体颜色变淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，无污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（2分）②c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）

③没有处理尾气（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：[1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．[2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为

，冷却的目的是

，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是

．（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为

．（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有

请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式

．参考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；（2）2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；（4）强氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：本题是化工生产过程中框图流程题，解决这类问题要根据题中的信息找到做题的题眼，分析出最终要解决的问题．（1）要写出反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式，根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则书写出化学反应方程式：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O．同时将反应后的容器内的溶液冷却，有NaHSO4晶体析出，又得到HClO4溶液，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，使硫酸氢钠从溶液中结晶析出，过滤后再将滤液蒸发既得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低；（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，书写出氧化还原反应方程式：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2；（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：（1）根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO4晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，过滤后，将滤液蒸发得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低，故答案为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O，故答案为：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2，故答案为：H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案为：强氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．点评：本题是一道化工生产过程中的工艺流程，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中．18.（5分）下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．

已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式为____________________________________．（2）C的结构式为________；H的化学式为________．（3）写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_________________________________．（4）化合物J的化学式为________．参考答案：（5分）（1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（2）NN（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（4）N2H4略19.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b的成分分别是：_________、_____________。（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。（4