浙江省台州市店头中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

浙江省台州市店头中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中互为同分异构体的是A．

B．C．CH4和CH3CH3

D．淀粉和纤维素参考答案：B略2.为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（

）。A．NaCl溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液参考答案：C略3.常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是A．150mL2mol·L－1盐酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1盐酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸参考答案：B4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()参考答案：D略5.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应

D．石灰石的分解反应参考答案：C略6.A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2则有关说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣优先发生反应C．还原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．【解答】解：A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣优先发生反应，故B错误；C．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正确；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应，故D正确．故选B．7.对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1参考答案：C【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、，代入数值，v(A2)=0.4mol·L-1·s-1；B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、，v(A2)=0.9mol·L-1·s-1；D、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。

8.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB．标准状态下，54gH2O中含有分子数为3NA个C．0.1mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NAD．NA个He分子所具有的体积为22.4L参考答案：B9.下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是（

）①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA.①

B.②

C.③

D.④参考答案：B试题分析：①在反应Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，②在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，③在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；故选B。点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化。10.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

参考答案：BD略11.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为﹣3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．版权所有分析：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族，据此分析．解答：解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确；B．N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确；C．N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；D．N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误．故选D．点评：本题考查了元素的性质，根据电子排布确定元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意把握非金属性强弱的比较方法．12.中子数为N的R2+，质量数为A，则ng其氧化物中质子的物质的量是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C13.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略14.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（

）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素参考答案：D15.下列化学用语表示正确的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.氮气分子的电子式：NN D.S2－离子的结构示意图：参考答案：A【详解】A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正确的是（

）A．蒸馏

B.加乙醇后加热C.过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D.过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_________；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。参考答案：略18.（6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1，A在5min末的浓度是__________，x的值是__________，B的反应速率是__________。参考答案：0.75mol/L；

2；0.05mol/(L?min)19.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到