贵州省遵义市市私立贵龙中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

贵州省遵义市市私立贵龙中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A.澄清石灰水

B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液

D.浓硫酸参考答案：A【详解】A.澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；B.Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；C.NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；D.浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；答案选A。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA

B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—的数目为3NA

C．任何条件下，23gNa+含有的最外层电子数为NA

D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA参考答案：A3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3参考答案：D略4.物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液参考答案：D略5.下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程。下列分析不正确的是A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.试剂X是K2CO3溶液，操作Ⅱ是过滤C.加入试剂X要过量

D.试剂Y是稀盐酸参考答案：AA、提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾，由于氯化钡和氯化钾都易溶于水，故操作Ⅰ是用适量水将溶解，选项A不正确；B、试剂X是K2CO3溶液，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，通过操作Ⅱ过滤将碳酸钡沉淀过滤，滤液为氯化钾，选项B正确；C、加入试剂X要过量，才能将钡离子沉淀完全，选项C正确；D、试剂Y是稀盐酸，与碳酸钡反应生成氯化钡，恢复得到提纯物质，选项D正确。答案选A。6.现有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤参考答案：B7.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①过氧化钠

②次氯酸

③过氧化氢

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④参考答案：D略8.下列仪器中，能直接加热的是A.烧杯

B.烧瓶

C.试管

D.容量瓶参考答案：C试题分析：试管能直接加热，烧杯和烧瓶要垫上石棉网加热，容量瓶不能加热，故选C。点评：本题考查的是化学实验的基本常识，即化学仪器的使用，考查学生对各个化学仪器使用的熟悉程度。9.影响KCl在水中的溶解度的因素是A．水的温度

B．搅拌的速率

C．水的体积

D.KCl颗粒的大小参考答案：A略10.用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S参考答案：A略11.

加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的（

）A．甲烷与氯气混和后光照反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色参考答案：B略12.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小参考答案：C略13.属于苯的同系物是

A．

B．

C．

D．参考答案：D略14.某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．温度计

B．天平

C．蒸发皿

D．酒精灯参考答案：B略15.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．故选B．点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。(2)试剂a是______________，试剂b是____________，固体B是____________。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为___________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：_________________________________________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？_____________________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________________的质量。参考答案：(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(4)不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B解析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填写下列空白。（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示为

。（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。①Fe2O3(Al2O3)

②NO(NO2)

③SO2(HCl)

④FeCl2(FeCl3)

（3）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是

（填字母代号）a.氯水

b.NaOH溶液

c.KSCN溶液

d.Na2SO3溶液

（4）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均

为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为

②B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为

③原NaOH溶液的物质的量浓度是

mol／L。

参考答案：（1）2Al2O3?4SiO2?4H2O

（2）①NaOH溶液

②H2O

③饱和亚硫酸氢钠溶液

④铁粉（3）ac（4）①NaOH和Na2CO3

②Na2CO3和NaHCO3，③C(NaOH)=n/V=7.5×10－3mol/0.05L=0.15mol/L略18.下列各组物质中有一种物质与其他三种物质的分类不同，请找出该物质并书写在横线上。(1)HClH2SO4H2CO3HNO3__

__(2)NaClKNO3Na2CO3NaNO3__

_(3)FeAlZnC__

_(4)溶液水浊液胶体__

_参考答案：(1)__HCl__(2)__NaCl或KNO3__(3)__C__(4)__水__

解析：(1)只有HCl是无氧酸，其余是含氧酸。(2)只有KNO3是钾盐，其余是钠盐；只有NaCl是无氧酸盐，其余是含氧酸盐。(3)只有C是非金属单质，其余都是金属单质。(4)只有水是纯净物，其余都是混合物。19.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

；II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是

；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为

个。②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆