广东省珠海市夏湾中学高一化学联考试题含解析

广东省珠海市夏湾中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略2.下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；答案选D。3.元素的化学性质主要决定于原子的

A质子数

B最外层电子数

C中子数

D核外电子数参考答案：B4.CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：A【考点】化学基本反应类型．【分析】为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．【解答】解：A．为两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A选；B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；C．反应物、生成物中均无单质，不是置换反应，故C不选；D．生成物只有一种，不是复分解反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应基本类型，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．5.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（

）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略6.下列说法正确的是

（

）B.石墨和金刚石互为同素异形体

C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素参考答案：B略7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mLCl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（

）A.SO42－

B.S

C.SO32－

D.S2－参考答案：A设转化后S元素的化合价是n价，氯气在反应中转化为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，则根据电子得失守恒可知0.025L×0.100mol/L×2×（n－2）＝2×0.224L÷22.4L/mol，解得n＝6，即转化为SO42－，答案选A。点睛：注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。8.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A.还原性

B.氧化性

C.碱性

D.酸性参考答案：A在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．9.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．10.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）[]

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥参考答案：B11.下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A.

X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强

B.W元素形成的单核阴离子还原性强于XC.Y、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色D.

W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键参考答案：D12.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>B

B．核外电子数为A>BC．原子半径A>B

D．离子半径A->B2+参考答案：D略13.下列气体不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1参考答案：B略14.下列说法正确的是

（

）①、1molCH3+离子中所含电子数为8NA②、56g铁原子和标况下22.4LCl2反应时共失去电子数为2NA③、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L④、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2molA.只有②③④

B.只有①②④

C.只有②④

D.只有④参考答案：B略15.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（）A．XY为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/LC．X2为0.2mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（XY）＜0.4，因为反应前后气体物质的量不变，所以X2、Y2、XY总浓度一直为0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，则ABD正确，C错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：⑴向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。⑵试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。⑶玻璃管中可观察到的现象是____________________________

；相关化学方程式是_________________________

。⑷试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________________________________。参考答案：

⑴使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；⑵防止乙醇和空气的混合气体爆炸；⑶黑色固体变红CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

⑷N2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下表回答问题。周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

（写原子符号）（3）F元素氢化物的化学式是

，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是

，所得溶液的pH

7。（4）H元素跟A元素形成化合物的化学式是

，高温灼烧该化合物时，火焰呈

色。（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是

。

参考答案：略18.将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为______________________。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式______________。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：_____________2可能是因为H+B：_____________3可能是因为Cl-C：_____________4可能是因为HClO————————————————5可能是因为ClO-D：_____________

参考答案：Cl2+H2OHCl+HclO

HClOH++ClO-

用干燥的氯气通过干燥的有色布条

将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化

将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化

将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化解析：将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。已知生成物中次氯酸是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式HClOH++ClO-。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设。根据氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯气可以检验Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同时检验H+和H2O是否有漂白性，用食盐水可以检验Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以检验ClO-是否有漂白性，可以设计如下实验方案以验证他的假设：编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：用干燥的氯气通过干燥的有色布条2可能是因为H+B：将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化3可能是因为Cl-C：将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化4可能是因为HClO————————————————5可能是因为ClO-D：将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化

点睛：在设计性质探