浙江省杭州市长河中学高一化学上学期摸底试题含解析

浙江省杭州市长河中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是

(

)

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含35C1

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1参考答案：D2.下列说法正确的是（

）ks5uA．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略3.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C．4.将30％的H2SO4和50％的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质量分数为

A．＞40%

B．＜40%

C．＝40%

D．无法确定

参考答案：C5.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在

（

）

A．NO3－

B．SO42－

C．Fe3＋

D．Mg2＋参考答案：C略6.下列微粒只具有还原性的是

（

）A.Fe2+

B、H+

C、Fe

D、Cl2参考答案：C7.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略8.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22．4LNO2气体C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(

)A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数为0.02NAB.标准状况下，22.4L酒精含有分子数为NAC.标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：A10.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是A．闻气味

B．倾倒液体

C．取粉末D．过滤参考答案：B略11.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略12.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略13.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是

A．C3H6、C4H6O2

B．C2H4、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O3参考答案：B略14.下列现象与胶体的性质无关的是（）A.河流入海口处易形成三角洲B.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：C【详解】A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。15.列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣

B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．NH3?H2O═NH4++OH﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断；所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；B、硫酸羧酸强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；C、氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D、氨水属于弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：__________________________________。⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是__________________________________________________________⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有关反应的离子方程式为：________________________。参考答案：⑴导管口有气泡冒出，溶液变红；酸；SO2+H2O＝H2SO3；⑵导管口有气泡冒出，溶液红逐渐褪去；漂白；溶液逐渐变红；⑶吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；SO2+2NaOH＝H2O+Na2SO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O

②B→A+H2O

③C+NaOH→B+NaCl

④E+H2O→NaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式：

A ，B

，C

，D

。（2）写出反应①④的离子方程式：①

；④

。参考答案：(1)Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

NaAlO2

(2)Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2O

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

18.根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，俯视溶液的凹液面参考答案：(1)冷凝管

锥形瓶

蒸发皿

(2)分液漏斗、容量瓶

(3)16.7mL

25mL

重新配制

BCD【详解】（1）根据仪器构造可知②是冷凝管，③是锥形瓶，⑦是蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶在使用之前需检查装置是否会漏水；（3）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸所需浓硫酸的体积是，因此量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，溶质减少，则此时应采取的措施是重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不影响，A错误；B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，浓硫酸的体积增加，浓度偏高，B正确；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，C正确；D．定容时，俯视溶液的凹液面，溶液体积减少，浓度偏高，D正确。答案选BCD。19.Ⅰ、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：（1）酸雨的pH小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自来水厂使用漂白粉是利用其______________性。（3）钠与水反应的离子方程式为_______________________________。（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是____________________（用化学方程式表示）。II.下列物质：①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物质中可导电的是__________，属于电解质的是__________（填序号）。（6）写出③与④的反应的化学方程式为__________________________________。参考答案：(1)5.6

(2)Ca

(ClO)2

强氧化性

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

↑

(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(5)①③④⑦

②⑤

(6)Cu+4HNO3

(浓)

=Cu

(NO3)2+2NO2↑+2H2O解析：Ⅰ、（1）酸雨的pH小于5.6。（2）漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，自来水厂使用漂白粉