2022年云南省曲靖市宣威市龙潭镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年云南省曲靖市宣威市龙潭镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与氯化钠水溶液反应置换出钠单质C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：BC2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、萃取、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略3.从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A．加入适量的NaCl溶液

B．加入适量的NaBr溶液

C．加入适量的NaOH溶液

D．通入溴蒸气参考答案：B4.下列说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略5.研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH-向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li－e-Li+ D.电流的方向：锂电极→导线→钢电极参考答案：C【详解】A.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发生还原反应，故A错误；B.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，故B错误；C.锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式：Li-e-=Li+，故C正确；D.放电时电流的流向为正极--导线—负极，即高硅铸铁电极→导线→锂电极，故D错误。故选C。【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。

6.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.7.5mol

B.1.5mol

C.3mol

D.3.25mol参考答案：A反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。7.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略8.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明

A、仅①和④

B、仅①和③

C、仅②和③

D、仅②和④参考答案：B略9.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D略10.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略11.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略12.下列说法错误的是（

）A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B.4220Ca和4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同参考答案：B【详解】A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。

13.下列气体不能用浓硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2参考答案：B浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B14.要把12mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol·L-1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水

A、50mL

B、50.5mL

C、55mL

D、59.5mL参考答案：B略15.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象

由此判断：（1）原固体粉末中一定不含_____（填离子符号，下同），肯定含有_____，不能确定是否含有的阴离子是_____．（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_____．（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_____（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰．参考答案：(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣试题分析：①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物，说明一定不含Fe3+；②向上述试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解，说明固体粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+；③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入盐酸，所以第三步有沉淀产生，不能说明原粉末一定有Cl﹣；④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根据以上分析，（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+，不能确定是否含有的阴离子是NO3﹣、Cl-．（2）步骤②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，除去CO32﹣，再加入过量的硝酸钡溶液，除去SO42﹣，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则沉淀是AgCl，所以原固体粉末中一定含有Cl-。点睛：难溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；向溶液中加入过量盐酸没现象，再加入氯化钡若有白色沉淀生成，则一定含有SO42﹣。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图（一定条件下）。A、C、E都为氢化物，三者中C的相对分子质量最小；A、C具有相同的电子数；D、E、F都为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：（1）A：______C：_______D：_______E：______F：______(填化学式)（2）A、C、E三者沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式)；（3）A、C、E中稳定性最差的是____________________(填化学式)；参考答案：NH3、CH4、NO、H2O、CO；H2O＞NH3＞CH4；CH4略18.（1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；（4）AZX和BZX是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为Wg，则BZX的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。参考答案：(1)32

金属

(2)锑

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根据元素周期表的结构分析；（2）根据元素周期表的结构分析；（3）根据硒的质子数计算质量数，进而书写该核素的原子符号；（4）原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值；元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。详解：（1）第ⅢB族由于含有镧系和錒系，因此有32种元素，第117号元素位于第七周期第ⅦA，因此属于金属元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为锑，氮元素的原子序数是7，则锑的原子序数为7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的质子数是8+8+18＝34，若某一核素含有46个中子，则该核素的质量数是34+46＝80，因此该元素