2022年湖南省永州市西塘观乡中学高三化学模拟试卷含解析

2022年湖南省永州市西塘观乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是

（

）

A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性

C．实验①、③中的化学反应都是置换反应

D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成参考答案：D略2.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是（

）A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．A可能是Cl2

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：A略3.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A．一氧化碳会造成温室效应

B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．氟里昂是破坏臭氧层的物质

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质参考答案：A略4.下列说法正确的(

)A.按系统命名法，

命名为2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷B.物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3C.蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物。D.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1molTCNQ在一定条件下最多可跟12molH2反应参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NAB．lmolCl2溶于水转移电子数为NAC．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+数为0.1NAD．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA参考答案：D要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。涉及等质量羟基与氨分子的电子数；氯气溶于水的可逆反应；NH4+的水解和等物质的量N2和O2的原子数。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD．常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA参考答案：D试题分析：A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA，故A错误；B．重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B错误；C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故C错误；D．1mol醋酸部分电离后分子数小于NA，故D正确，故选D。考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算7.下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C试题分析：A．氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，错误；B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，错误；C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，正极上Fe3+获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+，正确；D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H++SO42－+2OH－=BaSO4↓+2H2O，错误。8.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：C略9.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C略10.25℃时，5.0×10-3mol.L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是（

）

A.c(H2A)<c(A2-)

B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

C.HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D.加水至体积增大到10倍，溶液的pH=4.75参考答案：A略11.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（

）

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g参考答案：D略12.某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略13.下列各项性质的递变规律错误的是()。A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：略14.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在参考答案：B【知识点】离子推断【答案解析】B解析：①测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3－离子或SO32－或HSO3－离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含碳酸根离子或SO42－离子；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32－离子，故选B。【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。15.（2004·全国卷）11.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（

）A.10∶1

B.5∶1

C.1∶1

D.1∶10参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

。（2）仪器a的名称是

，其作用是

。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是

，检验是否存在该杂质的方法是

。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol?L￣1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）

。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）参考答案：(1)环己醇（2分）(2)加成反应（1分）

（2分）(3)

B（2分，多选不得分）(4)

（2分）(5)（2分）(6)6

（3分）

（任写一种，1分）略18.黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔炼过程中不需要持续加热，原因是

（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的

（填序号）A．氧化

B．还原C．灼烧D．加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是已知≈10－20，饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若废电解液的pH＝5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2＋浓度应控制在

以下。参考答案：（15分）（1）Cu2S与O2反应的热化学方程式为：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反应放出热量足以维持反应的进行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（选B不得分，漏一个扣1分，扣完为止，2分）（4）溶液的pH越大，转化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略19.（7分）当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注．专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材．为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸