山东省临沂市平邑县第一中学高二化学期末试卷含解析

山东省临沂市平邑县第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1mol某态烃CmHn完全燃烧时，需要耗氧气5mol；则m与n的下列关系正确的是（

）A．m=8+n

Bm=10-n

Cm=5-n/4

D、m=12-n参考答案：C略2.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子可被羟基取代，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为

A.5mol

B6mol

C.7mol

D.8mol参考答案：D略3.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

参考答案：D略4.下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是A．3与8

B．1与16

C．11与17

D．6与8参考答案：D5.已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略6.下列离子方程式中书写正确的一组是①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1(OH)3↓②钠和水反应：Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O④氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤氢氧化铝与硫酸反应：OH—+H+===H2O⑥在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O-

A.①②③④

B.③④

C.①③④⑤

D.①④⑥参考答案：B略7.2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是（

）

A．碘-131的中子数为78

B．碘-131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯-137的放射性是化学性质参考答案：A略8.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．0

B．1

C．2

D．3参考答案：D略9.非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+离子半径大于A2–离子半径C．A的电负性大于B的电负性

D．A的第一电离能小于B的第一电离能参考答案：AC略10.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是

A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子参考答案：D略11.在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）A．肥皂

B．油脂

C．纤维素

D．聚乙烯参考答案：C略12.关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素

B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质

D．在反应中化合价升高的物质参考答案：A略13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B14.某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为

A.30%

B.60%

C.70%

D.40%参考答案：C略15.铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。下列说法正确的是（

）A.电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B.电池放电时，电池负极周围溶液c(H+)不断增大C.电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.电池充电时，电池正极和电源的正极相连接参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____________；

下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则

c(NaOH)=______________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会___________（偏高、偏低）。（2）下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，

试认真分析后填空：曲线a是用

溶液滴定

溶液；曲线b是用

溶液滴定

溶液；盐酸的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：(1)

用盐酸溶液润洗

c=（v2-v1）*a/v

偏高(2)

氢氧化钠

盐酸

盐酸

氢氧化钠

0.1mol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是

。A.Ba(OH)2溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.澄清的石灰水⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

（填“甲”或“乙”）判断正确。⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言

（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是

。参考答案：略18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

（3）按要求完成下列各题

a．第一电离能：元素④

元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式

、

（各写一种）。

c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为

，一个晶胞中包含的原子数目为

；该晶体的密度为

（用字母表示）参考答案：略19.Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2

和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。①石灰乳作用：

。②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是

。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①

；②

；

③检验SO42-是否被洗涤除去；

④用少量乙醇洗涤；

⑤低于100℃干燥。Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250m