安徽省蚌埠市行知中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

安徽省蚌埠市行知中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

（

）

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA

B．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA

C．lmolC10H22分子中共价键总数为31NA

D．lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子参考答案：D略2.参考答案：C3.参考答案：B略4.图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。5.观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化参考答案：A略6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．金属铝溶于盐酸中：C．硫化钠溶于水中：D．碳酸镁溶于硝酸中：参考答案：A略7.过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥参考答案：略8.常用于浸制生物标本的福尔马林属于

（）

A．纯净物

B．混合物

C．化合物

D．单质参考答案：答案：B9.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（

）A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

B.与互为同位素B．氧气与臭氧互为同素异形体

D.乙烯与聚乙烯互为同系物参考答案：D解析：同系物就是结构相似，分子相差一个或多个CH2的物质的互称，在有机物中存在，如烷烃，同分异构体就是分子式相同，但是结构式不同的两种物质的互称，同位素就是质子数相同，中子数不同的核素的互称，如与互为同位素，同素异型体就是同种元素形成不同性质的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，因此选D。10.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是

（

）

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略11.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：Y<XC．简单阴离子的半径：Y<Z<WD．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：AX、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。12.下列离子方程式正确的是A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略13.质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（

）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量

B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量C．KOH物质的量=KHCO3物质的量

D．KOH和KHCO3以任意比混合参考答案：B略14.下列方法都可以用于制取氧气，但其中一项与其他三项不属于同一类型，它是A.通过分离液态空气制取氧气

B.分解过氧化氢溶液制取氧气C.加热高锰酸钾制取氧气

D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气参考答案：A略15.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式

____________________、____________________________。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。①CH2==CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶

液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。参考答案：答案：(14分)(1)2NaOH+CO2==NaHCO3

(1分)

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

(1分)(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。

(3)饱和酸氢钠溶液

吸收HCl气体(4)②④⑤

(5)①③

②④

(6)7.2mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴

反应③的化学方程式

。⑵

C的结构式

；H的化学式

.⑶

L的溶液与化合物E反应的离子方程式

。⑷

化合物J的化学式

。参考答案：略18.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为

；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是

。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为

，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se

Si(填“>”、“<”)。（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为

；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为

。（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为

，B与N之间形成

键。（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为

，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为

g/cm3。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(1分)

CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是(2分)（2）V形、正四面体(1分)；＞(1分)

（