河北省唐山市友谊中学2022年高一化学期末试题含解析

河北省唐山市友谊中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是

（

）参考答案：D略2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略3.如图:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池.下列说法中，正确的是

A．电解质溶液中阳离子向负极移动

B．电子通过溶液由负极流向正极

C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克.

D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过参考答案：D4.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

参考答案：AA、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。5.下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是(

)

A．NH3和NH4+

B．F2和Ar

C．H2O和OH-

D．Na+和NH3参考答案：B略6.下列物质可以实现一步转化的是（

）A.N2→NO2→HNO3→NH4Cl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO D.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3参考答案：C【详解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知由氮气不能通过一步反应转化二氧化氮，故A错误；B、氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，故B错误；C．Cu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，均能一步转化，故C正确；D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，故D错误；答案选C。

7.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：B略8.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略9.实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（

）A．饱和食盐水与沙子的混合物①萃取分液法B．水和汽油的混合物④蒸馏法C．从碘的水溶液里提取碘③分液法D．从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾②结晶法

参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。10.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C本题考查了阿伏加的罗定律及推论的应用。12C18O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14，含有的中子数为(12-6)+(18-8)=16，CO的摩尔质量为30g/mol，N2分子中含有原子总数为2，含有质子总数为2×7=14，含有的中子数为2(14-7)=14，N2的摩尔质量为28g/mol，据阿伏加的罗定律的推论知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，故A错。原子数相等时，其中子数分别为16和14，故B错。体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，故C正确。质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，故D错。

11.在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是：

A、CH3COOCH3

B、蔗糖

C、葡萄糖

D、麦芽糖参考答案：D12.下列属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B【考点】取代反应与加成反应．【分析】取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断．【解答】解：A．乙烯与溴水发生发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，该反应不属于取代反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故B正确；C．苯与液溴在催化剂作用下发生反应生成溴苯，但苯与溴水不发生反应，故C错误；D．苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，不属于取代反应，故D错误；故选B．13.焦作万方铝业冶炼铝通常采用的方法是A．电解法

B．铝热反应法C．氢气或CO还原法

D．热分解法参考答案：A14.下列物质属于天然高分子化合物的是

（

）A、油脂

B、塑料

C、纤维素

D、葡萄糖参考答案：C略15.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是

_______；

烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_

(填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。参考答案：⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。⑵固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl;⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe

+4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。⑴判断：甲是

溶液，乙是

溶液；⑵甲溶液的物质的量浓度为

mol/L，乙溶液的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（6分）（1）盐酸

碳酸钠

各1分

（2）0.4

0.5

各2分略18.按要求回答下列问题：（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式

．（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是

．（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式

．反应中浓硫酸既体现了

性，又体现了

性，（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出

；B．定容时，俯视刻度线

；C．转移时，容景瓶中有少量水

．（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是

（填字母）．A．纯碱

B．石灰石

C．黏土．参考答案：（1）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）氧气；（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氢氧化；酸；（4）A．偏小；B．偏大；C．无影响；（5）B

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；浓硫酸的性质；溶液的配制．【分析】（1）碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）依据次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水的性质解答；（3）浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；结合反应中元素化合价变化判断解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；【解答】解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水，氧气难溶于水，所以逸出的气体为氧气；故答案为：氧气；（3）浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应，即：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫酸中的+6价硫化合价部分降低，部分不变，所以浓硫酸部分表现强氧化性和酸性；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氢氧化；酸；（4）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏小；B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏大；C．转移时，容景瓶中有少量水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；故答案为：无影响；（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：