湖南省永州市竹木町中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省永州市竹木町中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为A.N、O、SB.Cl、S、O

C.Si、P、N

D.S、Cl、F参考答案：B2.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A．酒精

B．食盐

C．葡萄糖

D．醋酸参考答案：C略3.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c()=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH+4)=3.0×10-6mol/L,c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO-3)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)A.6.5

B.5

C.4

D.4.5参考答案：C4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体参考答案：C略5.苯乙酸同分异构体中属于酯类的含有苯环的有几种（）A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．解答：解：由题意可知该有机物的同分异构体中具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3或C6H5﹣CH2OOCH，共6种，故选C．点评：本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．6.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2－、Cl－

B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－

D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－参考答案：D略7.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K参考答案：C略8.下列离子方程式正确的是

A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D、金属钠跟水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑参考答案：B略9.下列过程中△H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气

B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳

D.实验室制备氢气参考答案：D略10.下列单质中，最难跟氢气发生反应的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2参考答案：B略11.室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH一。下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H—)=c(H+)参考答案：B略12.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A．由热电站提供电力电解水产生氢

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．利用太阳能直接使水分解产生氢气

参考答案：D略13.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．丁香酚和香兰素都可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D14.一定条件，在2L密闭容器里加入一定量A发生变化，建立了如下平衡：A（g）2B(g),2B(g)

C(g)+2D(g),测得平衡时A的浓度为0.3mol·L-1,B为0.2mol·L-1,C为0.05mol·L-1。最初在容器里加入A的物质的量是A．0.6mol

B.0.9mol

C.1.2mol

D.0.45mol参考答案：B15.下列叙述中正确的是（

）A.1molH2O的质量是18g/mol

B.硫酸根离子的摩尔质量是96gC．CO2的摩尔质量是44g/mol

D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.试回答下列问题．(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________

________________

，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________；(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。参考答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol

（3分）(2)－399kJ/mol等于

（5分）18.（1）有一种新型的高能电池—钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS

Na2Sx。①充电时，钠极与外电源▲

极相连。其阳极反应式为：▲

。②放电时，发生还原反应的是

▲

极。用该电池作电源电解（如右图）分别含有0.2molNaCl和CuSO4的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)。电解后溶液加水稀释至2L，则溶液的pH为

▲

。

（2）若将钠硫电池改为如图所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为

燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出燃料电池的A电极反应式

▲

参考答案：（1）①负极，Na2Sx－2e－＝xS+2Na+或Sx2－－2e－＝xS

②硫或正（1分）。pH

=1

。（2）A：CO－2e－+CO32―＝2CO2

略19.（5分）某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一