四川省达州市马渡初级中学高一化学月考试题含解析

四川省达州市马渡初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：

。如果一电极质量减轻5.4g，则另一极放出气体的体积为

L（标准状况）。（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入

极（填a或b，下同），电子从

极流出。a极发生电极反应式为：_____________________________。参考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略2.把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；c、b相连时，电流b由到c．则这三种金属的活动性顺序由大到小为A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a参考答案：C把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极，则金属性是b＞a；a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是a＜c；c、b相连时，电流b由到c，说明c是负极，金属性是c＞b，则这三种金属的活动性顺序由大到小为c＞b＞a，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，由此可以利用原电池判断金属性强弱，但需要注意电解质的性质。3.（4分）下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

①甲烷在空气中燃烧

②生石灰与水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO

④酸与碱中和反应

⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合参考答案：（每空2分，共4分）①②④

，③⑤⑥略4.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A.混合气体压强 B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量 D.B的物质的量浓度参考答案：A【详解】A.恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；B.，该平衡的正反应是气体质量增大的反应，当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B错误；C.A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；D.在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故合理选项为A。【点睛】“判断反应是否达到平衡”这类题目，要注意：①反应体系中各组分的状态，②化学方程式中气体物质系数变化。

5.对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样参考答案：AD略6.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是A.氩原子

B.钾离子

C.氯离子

D.无法确定参考答案：D略7.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.电子由锌片→稀硫酸→铜片D.电解质溶液中，阳离子移向铜片参考答案：C【分析】由题给装置可知，锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，外电路，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动。【详解】A项、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，故A正确；B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，将化学能转化为电能，使LED灯发光，将电能转化为光能，故B正确；C项、电子由锌片经导线流向铜片，电子不会经过溶液，故C错误；D项、铜片为正极，电解质溶液中，阳离子移向正极，故D正确；故选C。

8.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略9.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为(

)A．2

B．12

C．18

D．26参考答案：D10.下列说法正确的是A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C．工业制硝酸过程中有下列反应：，反应中氨气表现氧化性D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华参考答案：A11.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：略12.下列说法不正确的是

A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射参考答案：B略13.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是(

)

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2参考答案：B略14.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（

）A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸参考答案：B15.有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极附近溶液的OH—浓度慢慢减小

B．在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。

（2）浓硫酸的作用是:

(填序号)

A．催化作用用

B．酸

C．强氧化作用

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①溶解挥发出来的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯，③。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化是①NO：

，②O2：

。参考答案：略18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。参考答案：（1）反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高

（2）Hcl的物质的量浓度变小，使化学反应速率降低略19.I.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。(1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是____；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________。(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：________________。II.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：____________，该实验证明起漂白作用的是______。(填化学式)(2)①氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)__________________；②根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。③长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)___________________________，________________________。④漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是______(填字母代号)。A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO参考答案：I.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮状沉淀，沉淀迅速由白色变为灰绿色，最后变为红褐色

(3)Fe+2Fe3+═3Fe2+

II.(1)干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色

HClO(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②Ca(ClO)2

③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

④C【分析】I.(1)居于中间价态的金属阳离子既能被氧化又能被还原，铁能将银从溶液中置换出来，能和Fe3+反应生成Fe2+；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氢氧化亚铁沉淀，很容易被氧气氧化为氢氧化铁；(3)Fe3+能被铁还原生成Fe2+，且不引入新杂质；II.(1)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；(2)利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙为漂白粉的有效成分；长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙变质为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳.【详解】I.(1)Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，铁能与①的Ag+和⑤中Fe3+发生离子反应，对①反应为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻；对于⑤发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增加；故既能被氧化又能被还原的离子是Fe