湖南省益阳市沅江第一中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

湖南省益阳市沅江第一中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推断正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中参考答案：C【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。2.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量参考答案：A3.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

A．Z的分解速率与Y的消耗速率相等

B．反应容器中压强不再变化C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解1molX参考答案：C略4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；故选B．5.关于原电池的叙述中正确的是

（

）A．构成原电池的电极是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原参考答案：B略6.下列材料中，不属于合金的是A.黄铜

B.钢

C.水泥

D.硬铝参考答案：C略7.下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液参考答案：D略8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3

参考答案：C略9.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(

)A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：AA、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反应，均是无色的，可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，C错误；D、Cu2+在溶液中显蓝色，且能氧化I-不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，注意离子间不能共存，是指不能大量共存，例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。选项D中注意铜离子也具有氧化性，能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。10.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD.整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：B试题分析：A．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B。【名师点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。11.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱参考答案：B12.工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银

B.锌

C.铁

D.铝参考答案：D13.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象B．测硬度C．放入稀硫酸，观察现象D．用手掂轻重参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】金性质稳定，与硝酸不反应，锌为活泼金属，可与硝酸、硫酸等反应，以此解答该题．【解答】解：A．金与硝酸不反应，而铜、锌可与硝酸反应，可鉴别，故A不选；B．黄铜与金的硬度不同，可通过硬度大小判断，故B不选；C．锌可与稀硫酸反应，而金不反应，可鉴别，故C不选；D．质量大小不能确定，用手掂轻重不能识别，故D选．故选D．14.下列对同系物的叙述中错误的是（

）A．同系物的化学性质相似

B．同系物必为同一种物质

C．同系物的组成元素不一定相同

D．同系物的相对分子质量相差为14的整数倍参考答案：BC略15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm?3)配制浓度为1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。A．1000mL烧杯

B．100mL烧杯

C．10mL量筒

D．50mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶

G．广口瓶

H．托盘天平

(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。(保留3位有效数字)(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C．定容时加水不慎超过刻度线D．定容时仰视刻度线E．容量瓶未经干燥就使用参考答案：(1)BDE

(2)玻璃棒胶头滴管

(3)27.2

(4)定容

(5)CD解析：(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D50mL量筒、B100mL烧杯、E500mL容量瓶，故答案为：BDE；(2)根据(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；(3)配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm-3)的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0272L=27.2mL，故答案为：27.2；(4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为：定容；(5)A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；C．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；故选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答：(1)0到a点之间的反应的化学方程式：__________________；(2)a到b点之间的反应的离子方程式：_____________________；(3)b点之后的反应的离子方程式：____________________；(4)c点CO2的体积___mL（同温同压下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为_______________。参考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=Ba2++2HCO3—

(4)80

(5)2:1【分析】本题考查二氧化碳与碱反应的方程式及离子方程式的书写，反应物用量的相关计算，注意二氧化碳过量的情况下生成的是碳酸氢盐。【详解】(1)0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；(2)a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；(4)根据反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为20mL，则c点CO2的体积为60mL+20mL=80mL；(5)根据0到a点反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为20mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的体积为60-20=40mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1:2，故答案为：1:2。【点睛】从图像中几个特殊点分析每个阶段发生的具体反应是解决此题的关键，如a点到b点沉淀没有变化，此期间二氧化碳的消耗主要是与氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠。18.（9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。参考答案：略19.（1）有以下6个反应：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O