2022年浙江省杭州市市江干职业中学高一化学月考试题含解析

2022年浙江省杭州市市江干职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A.铝

B.熔融氯化钠

C.H2SO4

D.蔗糖参考答案：A【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此判断。【详解】A、铝中存在自由移动的电子能导电，属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，故A选；B、熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，硫酸不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故D不选。答案选A。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如金属铝；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、硫酸等。2.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和盐酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2参考答案：B略3.下列说法不正确的是

（

）

A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨气玻璃棒靠近时有白烟生成

C．实验室里，常用固体氢氧化钠跟氯化铵晶体混合加热制取氨气D．氨的喷泉试验利用了氨气极易溶于水的性质参考答案：C略4.下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A.氧

B.氟

C.氮

D.硫参考答案：AA.氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B.氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C.氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D.硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。点睛：比较不同物质的沸点时，比较简单的方法是根据其在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。5.下列叙述正确的是

(

)A.将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。B.不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大。C.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液。参考答案：CA、氢氧化铁胶体的制备方法是：先将蒸馏水加热至沸腾，然后加入饱和的FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，若将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；B、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为酒精与水互溶，最后液体不会分层，无法分液，可以用苯或CCl4等萃取碘水中的碘，B错误；C、自来水中含有的氯离子和蒸馏水的沸点差异较大，可以使用蒸馏的方法将水蒸馏出来而除去氯离子，C正确；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，首先应该用干抹布轻轻地擦拭，然后用水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，不能涂上稀NaOH溶液，NaOH为强碱，也具有腐蚀性，不能直接用大量水冲洗，否则浓硫酸溶解放出的热量灼伤皮肤，D错误。正确答案为C。6.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半导体材料砷化镓

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材料K3C60参考答案：C7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB.标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NAC.56g铁与71gCl2充分反应,转移电子数目为3NAD.标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA参考答案：A【详解】A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；B.18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误；C.56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；D.标准状况下，H19F不是气态物质，无法计算11.2LH19F的物质的量，选项D错误；答案选A。8.某学生为完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是()参考答案：D解析从反应方程式看，该反应为非自发反应，要想实现，应设计为电解池，且Ag为阳极材料，与电源正极相连，电解质溶液为盐酸。9.下列措施，对增大反应速率明显有效的是（

）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉参考答案：D略10.（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E的离子结构示意图是

；（3）Y的电子式为

；（4）化合物X所含化学键类型有

；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式

。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠

（2）

（3）Na2O的电子式（4）离子键、共价键

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略11.A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2参考答案：A略12.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6,－2+2－2+1

下列叙述正确的是(

）A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键参考答案：AD略14.1gO2和1gO3相比较

A．物质的量相同

B．在相同状态下，体积相同

C．所含原子数相同

D．1gO3中所含分子数较多参考答案：C略15.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D解析：水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用NaCl固体配制100mL2mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。a.定容时，俯视刻度线

b.没有洗涤烧杯和玻璃棒c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水参考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为__________________。Ⅱ、某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2min，Y的平均反应速率________。（5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________。参考答案：Ⅰ、(1)放热

(2)A、C

(3)正

2H＋＋2e－===H2↑

Ⅱ、(4)0.03mol/(L·min)

(5)X(g)＋3Y(g)2Z(g)解析：I．(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

(2)A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确；故答案为AC；

(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；Ⅱ．(1)反应开始至2

min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03mol/(L?min)；

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)。18.加热固体药品时，试管应__________，目的是___________________。制取气体时，反应前应先__________；而制取有毒气体时，必须在装置的最后连接___________________仪器；而制取可燃性气体时，在实验其性质之前必须进行_________________操作，并在装置的最后连接一导气管，将多余的气体____________处理。参考答案：略微向下倾斜，防止水滴回流使试管炸裂；检查仪器的气密性，尾气吸收；气体纯度检验，燃烧19.（6分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质