四川省遂宁市真武中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

四川省遂宁市真武中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．35g35Cl2气体的体积约为11.2LD．35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1参考答案：B略2.下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏

B.煤的气化

C．石油分馏

D.石油裂化参考答案：C3.下列关于化学键的说法正确的是A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因参考答案：C略4.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.短周期元素是指1～20号元素 B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.周期表中有八个主族，八个副族 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数参考答案：B【详解】A．短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项A错误；B．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26(32)，最长的周期为第六、七周期，含有32种元素，选项B正确；C．元素周期表有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，选项C错误；D．对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数，有的等于价层电子数等，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表结构及元素的位置、元素的种类为解答的关键，题目难度不大。5.下列离子组合，能够大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：B6.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④参考答案：A7.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．最终得到7.8g的沉淀

B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：A8.下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D.Na2O2

与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,参考答案：DNa2O2由Na+、O22－构成，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B错误；Na2O2能与酸反应生成盐、水、O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；Na2O2

与CO2反应生成碳酸钠和氧气，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol，故D正确。点睛：碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应有O2生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，所以Fe3O4不是碱性氧化物。9.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为

()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略10.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－

B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－

D.Mg2+、Na+、OH－、HCO3－参考答案：A11.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2SO4

③2NO+O2=2NO2

NO2在上述过程中的作用，与下列物质在相应变化中的作用相似的为A．铂铑合金：处理汽车发动机尾气B．浓硫酸：潮湿的二氧化硫通过盛有浓H2SO4的洗气瓶C．生石灰：用于工业生产中二氧化硫废气的处理D．饱和硫氢化钠溶液：将混有HCl的H-2S通过盛有饱和硫氢化钠溶液的洗气瓶参考答案：A12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不合理的是选项实验操作实验现象结论A．Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B．向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3->I2C．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D．将某气体通入品红溶液溶液褪色气体可能是Cl2

参考答案：C【详解】A.Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明反应生成了Cu2+，故A正确；B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，该反应中氧化剂为KIO3，氧化产物为I2，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以可证明氧化性：IO3->I2，故B正确；C.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故C错误；D.能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故D正确。故选C。

13.下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB.浓硫酸的作用是中和碱性物质C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A错误；B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸，C正确；D.用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误；答案为C

14.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（

）A.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应

B.氢氧化镁与盐酸反应

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应

D.石灰浆与硝酸溶液反应参考答案：A略15.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

项目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2

参考答案：ASiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1

（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)催化剂吸水剂

(2)防止倒吸

(3)有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)

(4)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出

(5)分液漏斗

乙醇分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液并在空气中放置,现象是

有关化学方程式为

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________参考答案：（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色.，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Al3+

（4）Fe3+;

Ag+

（5）Fe3+

（6）Ag+18.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A离子的结构示意图为_______________。（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。（3）①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_____________________________________。（4）下列说法正确的是_______________（填字母序号）。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________（填化学式）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。参考答案：(1)第三周期第IVA族：

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)①离子；非极性共价

②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH(4)①(5)HClO4；

原子半径逐渐减小

19.（15分）写出下列过程反应的离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：