2022年江西省吉安市枧头中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年江西省吉安市枧头中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+参考答案：C略2.某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂——偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸属于A．氧化物

B．无机物

C．有机物

D．混合物参考答案：C略3.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（

）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO参考答案：D略4.下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=+40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C—CC—HH—HS—HS—SS—C键能/kJ·mol-1abcdef

则反应C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)的焓变为ΔH=（2f+e+3c-2b-2d）kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

参考答案：D略5.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是(

)

A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑参考答案：B略6.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为

此炔烃可能有的结构有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B7.下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是A.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B.重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大C.制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤D.在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色参考答案：C8.下列仪器：①容量瓶、②蒸馏烧瓶、③漏斗、④燃烧瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦胶头滴管，常用于物质分离的是()A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D用于物质分离的蒸馏、过滤和分液操作，分别使用蒸馏烧瓶、漏斗和分液漏斗。9.美国科学家用高速86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为()A．293

B．236

C．175

D．118参考答案：A10.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（

）

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②可以用甲醛溶液浸泡海产食品

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：A略11.用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（

）A．3.36L

B．6.72L

C．5.60L

D．2.80L参考答案：C略12.含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（

）A．1:1

B．3:2

C．2:3

D．1:2参考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（

）

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化参考答案：C略14.在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有A．12个

B．6个

C．8个

D．9个参考答案：A略15.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应C．发生酯化反应

D．发生消去反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。（1）根据步骤③填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

色变为

色，半分钟内不退色。⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数[来源:学,科,网Z,X,X,K]待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为

。（保留两位小数）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。（1）D结构简式

，F中所含官能团的结构式

（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）

A→E：

C分子内脱水：

E发生银镜反应：

参考答案：

（10分，每空2分）（1）CH3CH(OH)CH2CH3

-CHO

(2)2(CH3)2CHCH2OH+O2→2(CH3)2CHCHO+2H2O

(CH3)3COH→CH2=C(CH3)2+H2O

略18.（1）已知25℃时有关弱酸的电离常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则在同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]较大的是

（填化学式）；则在同浓度同体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,

溶液离子数目较多（选填化学式）。（2）若将含氧酸的通式写成(HO)mEOn，观察题中常见酸的Ka或Ka1的数据，完成下列问题：含氧酸HClOHBrOHIOH2SO3Ka或Ka12.8×10－82.6×10－92.4×10－111.7×10－2含氧酸HClO2HNO2H3AsO4H3PO4Ka或Ka11.1×10－26.0×10－45.7×10－36.7×10－3含氧酸HNO3H2SO4HClO3HClO4Ka或Ka1201001000107①完成下列离子方程式：NaClO溶液中通入少量的CO2

。NaClO溶液中通入少量的SO2

。②分析表中数据总结其中的规律（任写两条）：a、

；b、

。

参考答案：（1）CH3COOH；CH3COONa。（2）①ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

H2O+ClO－+SO2=Cl－+SO42－+2H+②（任写两条）：a、同种元素形成的不同含氧酸，中心原子价态越高，其酸性越强；b、同价态的不同卤素原子形成的一元酸，其酸性随中心原子元素的非金属性增强而增强；c、同主族元素的最高价含氧酸，其酸性随中心原子原子半径的增大而减弱；d、n值越大，含氧酸的酸性越强；

略19.(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)DH＝akJ·mol－1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4该反应的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度为

。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3