2022-2023学年山西省晋中市东冶头中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省晋中市东冶头中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3

②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能确定参考答案：C2.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示0．001mol·L一1盐酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕参考答案：C试题分析：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故B错误；C、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了Al(OH)3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，故D错误；故选C。3.下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和③参考答案：B略4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D5.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C．石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想

参考答案：C6.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1）

B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）C．K+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1）

D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）参考答案：答案：B7.下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

(

)A.氯化镁、氢氧化钠

B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸

D.溴化亚铁、氯水

参考答案：D略8.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为A．1500mL

B．1000mL

C．500mL

D．100mL参考答案：B9.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO－3的浓度为

A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L参考答案：B略10.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水电离出来的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，Fe3+、Al3+--、SO42-、Cl－参考答案：D略11.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C.正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动参考答案：B【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。故选B。【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。

12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视

D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容参考答案：C略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．14.下列叙述正确的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略15.I．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列

问题：

(l)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________________.

(2)根据上图写出该反应的化学方程式_______________________________________，该反应的平衡常数K=_________________。

(3)第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡常数___________

（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅱ．可逆反应：分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：请同答下列问题：(1)达平衡(I)时，X的转化率为___________________。(2)是_________（填“吸”或“放”）热反应。参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

。（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

。参考答案：（9分）

（1）该反应放热（1分）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（2）①在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生（2分）

②在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热。（2分）

（3）取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（2分）

（本题中第2、3小题其它合理答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是

周期

族。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是

。（填写序号）

A.升高温度

B.加入催化剂

C.将XQ3及时分离出去

D.增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mLlmol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

。（用离子符号表示）（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应是

。（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol

WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。则24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物成分及物质的量之比为

。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为

。参考答案：（10分）（1）第二周期、第ⅣA族。

（2）D

（3）NO3->H+>NH4+>OH-。（4）CH4–8e-+10OH-=CO32-+7H2O

（5）CO、CO2

1：8.24（6）Na3N+4H2O=3NaOH+NH3.H2O略18.（14分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：①配制浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；②用

量取10.00mL1mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜条末端，a的数值要大于

；④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下

；⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为VmL（包括导管中的水）。⑵要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取量筒内水的体积。其操作的正确顺序是

。（用序号排列）⑶该实验中应该选用

规格的量筒。（填序号）A.100mL

B.200mL

C.500mL⑷若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩