2022-2023学年重庆万州区第二中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年重庆万州区第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是（

）

A、甲醛

B、甲烷

C、一氧化碳

D、二氧化碳参考答案：A略2.分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）的数目是

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略3.化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液)（红色）

H＋(溶液)＋In－(溶液)（黄色），故可用作酸碱指示剂。

浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是：

A.①④⑤

B.②⑤⑥

C.①④

D.②③⑥参考答案：C略4.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③腈纶制品

④蚕丝制品

⑤涤纶制品

⑥锦纶制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：B略5.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（

）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0参考答案：C略6.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D略7.已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH是A．13

B．12.7

C．11

D．10.7参考答案：C略8.1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错的是A．酶是具有催化作用的蛋白质

B．由题可知酶具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性

D．酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用参考答案：D9.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施

A．减小容器体积

B．降低温度

C．加入催化剂

D．充入H2气体参考答案：A略10.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n参考答案：B11.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．ΔH3=ΔH2+ΔH1B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略12.下列有机物中，属于烷烃的是

（

）A．CH2=CH2

B．C5H12

C．

D．参考答案：BC略13.用乙烯为原料不能一步直接制取的物质是

A．CH3CH2Cl

B．

C．

D．CH2Cl－CH2Cl参考答案：B14.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6

B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体

D．向水中加入Na2CO3固体参考答案：C15.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是（

）

A、升高温度B、降低温度C、使用MnO2作催化剂

D、增大反应物浓度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g样品，溶解，转移溶液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中,滴加K2CrO4做指示剂；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL。①溶解，转移溶液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有

。②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有

。③计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为

。④已知：常温时AgCl

Ag2CrO4的Ksp分别为1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至终点时溶液中的K2CrO4的浓度为1.1×10－４mol?L－1,则此时溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

（答其中一点即可）。参考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取适量上层清液，滴入KSCN溶液，未出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤产品中混有NaCl；样品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下列实验中,需要用水浴加热的是___________①新制Cu(OH)2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；

④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解(2)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：____________________________________________________

丙醛与银氨溶液反应的化学方程式:_________________________________________________________________在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：

___________________________参考答案：（1）②,⑥；(2)边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止18.人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式

；（2）Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式

；（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的

，理由是

。

参考答案：略19.（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）A的氢化物的分子空间构型是

；其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的路易斯结构式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）写出E原子的价层电子的轨道表示式是