广东省潮州市铮蓉中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省潮州市铮蓉中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A、总能量：反应物<生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D、读图可知活化能：正反应>逆反应，错误。2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸参考答案：D略3.核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为

A、

B、

C、（A—N+2）mol

D、参考答案：A4.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（

）A.Na2O2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.CaBr2参考答案：BA、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。5.某有机物的结构简式如图，

则此有机物可发生的反应类型有

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④中和反应

⑤水解反应

⑥氧化反应

⑦加聚反应A．②③④⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥⑦

C．①②③④⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑥参考答案：B6.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③④

B．③④⑥

C．①③④

D．①②③⑤⑥参考答案：D略7.下列实验操作中都正确的选项是

（

）①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A．②③

B．②③④

C．②④

D．①②③④参考答案：A略8.下列关于燃烧的说法不正确的是A．都是化学变化

B．都是氧化反应

C．都是放热反应

D．都是化合反应参考答案：D9.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝D热还原法冶炼钡

参考答案：C【详解】A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；故选C。10.下列说法正确的是A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．不同物质的摩尔质量有可能相同D．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L[.Co参考答案：C略11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：B略12.某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为A.MO B.M2O3 C.MO2 D.M2O5参考答案：D【详解】元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的化合价为﹣3价，最外层应有5个电子，则最高正价为+5价，对应的最高价氧化物为M2O5，故答案为D。13.由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羟基乙酸（HO－CH2－COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有

Ａ．5种以上

Ｂ．4种以上

Ｃ．3种以上

Ｄ．2种以上参考答案：A14.分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物．【解答】解：A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸，含4个氢原子，但是一元酸，故A错误；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应，无电子得失或偏移的为非氧化还原反应，故B正确；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，极根据分散质粒子直径大小，可以分为溶液、胶体和浊液，故C正确；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故纯净物分为单质和化合物是根据构成元素的种类，故D正确．故选A．15.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A.是否有丁达尔现象

B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小

D.是否均一、透明、稳定参考答案：C溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，

___________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是

，非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

，属于过渡元素的是

（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为

，其中以

最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是

。参考答案：略18.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

、

；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体

克；（3）FeCl3的物质的量的浓度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度

mol/L；（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度

mol/L．参考答案：（1）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）8.0；（3）1；（4）2；（5）2．考点：离子方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．分析：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，根据n=计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），再根据m=nM计算m（Fe2O3）；（3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根据c=计算c（FeCl3）；（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl3），再根据c=计算c（AlCl3）；（5）加入550mLNaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=计算c（NaOH）．解答：解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]==0.1mol，根据Fe元素守恒n（Fe2O3）==0.05mol，故m（Fe2O3）=0.05mol×160g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）根据Fe元素守恒n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]=0.1mol，则c（FeCl3）==1mol/L，故答案为：1；（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，氢氧化铝的质量为26.3g﹣10.7g=15.6g，氢氧化铝的物质的量为=0.2mol，根据Al元素守恒n（AlCl3）=0.2mol，则：c（AlCl3）==2mol/L，故答案为：2；（5）加入550mLNaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）=3×0.1mol+3×0.2mol=0.9mol，根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.9mol+0.2mol=1.1mol，故c（NaOH）==2mol/L，故答案为：2．点评：本题以化学反应图象形式，考查离子反应的计算，题目难度中等，明确各阶段发生的反应为解答关键，注意利用守恒法在化学计算中的应用方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．19.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；（2）属于氧化物的是____；（3）属于酸的是____；（4）属于碱的是____；（5）属于盐的是____；（6）属于有机物的是____。参考答案：(1)②⑧?

(2)①④

(3)⑤