河南省商丘市回民高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市回民高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式中，正确的是（

）

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2OC．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ks5u参考答案：BC略2.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法错误的是A．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.4nAB．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．12.8g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA参考答案：AD略3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是(

)A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.T的单质是两性物质参考答案：D【详解】T是短周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，A.非金属性:N>Q，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确；B.非金属性：Si<S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；C.周期数越大，原子半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Al>Si>N，故C正确；D.T的单质即Al，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，但不属于两性物质，故D错误；故选D。

5.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与

H原子可组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B略6.离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的物质是A、SiO2

B、CCl4

C、NaCl

D、NaOH参考答案：BD7.下列指定微粒的数目可能不等的是(

)A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数C．同温、同体积的CO和NO的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数参考答案：C考点：物质的量的相关计算．分析：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，和压强有关系；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol．解答：解：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故A不选；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故B不选；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故C选；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故D不选．故选C．点评：本题涉及物质的量、微粒数的有关计算，注意物质的微粒构成以及公式的灵活应用是关键，难度中等．8.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)红色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)无色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A略9.SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

参考答案：D略10.下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．烧杯

B．蒸馏烧瓶

C．蒸发皿

D．量筒参考答案：C考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：蒸发皿能直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，量筒不能加热．故选C．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记．11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A.1molNH4+所含质子数为10NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC.标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D试题分析：A、NH4＋中质子数是11，A不正确；B、碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1：2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，B不正确；C、标准状况下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。12.某有机物的结构为

，关于该有机物的性质下列说法错误的是A．能跟NaOH溶液反应

B．1mol该有机物与足量的钠反应产生2molH2C．能发生酯化反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略13.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、参加反应的物质本身的性质

B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面

D、反应物的浓度

参考答案：A略14.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯

0.52

mmol/L总胆固醇 4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度

B.物质的量浓度

C.质量分数

D.摩尔质量参考答案：B试题分析：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A项错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B项正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C项错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，D项错误；答案选B。15.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）

(1)甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：

；(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：

，实验过程中还应看到的现象为

。(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：

。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：

；(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与

有关。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)__________________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4参考答案：(1)Na>Al>O

（2分）(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

（2分）(3)或

（1分）(4)ab

（1分）18.根据以下化学反应框图填空：已知A为红棕色粉末，且A与B的反应常用于野外焊接钢轨。(1)C是

，D是

，F是

。(2)写出由I生成J的离子方程式

。(3)写出由A和B生成C和D的化学方程式

。(4)写出由B生成F和K的离子方程式

。⑸写出由D生成H的化学方程式

。参考答案：(1)C是Fe，D是Al2O3，F是H2。（2）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑（5）Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]略19.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的