辽宁省大连市第十六中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省大连市第十六中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（

）

A．△H＜0△S＞0

B．△H＞0△S＞0

C．△H＜0△S＜0

D．△H＞0△S＜0参考答案：A略2.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．2：5

参考答案：B略3.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（

）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11mol·L－1参考答案：A略4.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（

）A．H2 B．Cl2 C．NaCl D．HF参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s﹣pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．解答：解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s﹣sσ键，故A不选；B．Cl的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故B不选；C．氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s﹣pσ键，故D选；故选B．点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大5.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A、食盐加碘和酱油加铁是为了补存人体所需要的常量元素

B、瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C、日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131，极微量碘-131不会对人体产生危害D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：C6.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化属于化学反应的是

A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水参考答案：ABD略7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案：B略8.参考答案：D略9.下列说法正确的是 A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：A10.关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是A．阿司匹林有解热镇痛的作用ks5uB．服用阿司匹林后出现肠胃道反应是中毒的表现，应立即停药C．阿司匹林在干燥空气中不稳定，所以通常制成肠溶片D．阿司匹林有治疗癌症的作用参考答案：A略11.在一个密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（均在120℃和相同的压强下测定），这种气态烃可能是（

）A．CH4

B．C2H6

C．C2H4

D．C3H6参考答案：ACCxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O，由题意知：1+x+y/4=x+y/2（120℃下水为气态），推出y=4，即氢原子为4的烃即符合题意12.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．-1参考答案：略13.丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（）A．实验式CH2 B．结构简式CH2=CHCH3C．球棍模型：D．加聚反应后的结构简式参考答案：D【考点】结构简式．【分析】A．实验式是指最简式；B．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物；C．是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布，在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；D．聚丙烯为碳碳双键相互加成形成的高分子化合物．【解答】解：A．丙烯分子式为C3H6，实验式CH2，故A正确；B．丙烯含有一个官能团碳碳双键，结构简式为：CH2=CHCH3，故B正确；C．丙烯为含碳碳双键的烯烃，球棍模型为：，故C正确；D．聚丙烯为高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故D错误；故选D．14.

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）

ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－1上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%参考答案：B15.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A．电解一段时间后A溶液的pH变小

B．C1、C2两极产生的气体体积不可能相等

C．当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.6×1022个电子从电路中流过

D．A池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60

回答下列问题：（1）右图中甲为

滴定管，乙为

滴定管（填“酸式”或“碱式”）；（2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用

做指示剂，滴定终点的判断依据是

；（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果

；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L(保留小数点后四位有效数字)。参考答案：（1）酸式

碱式

（2）酚酞（或甲基橙）

黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或红色褪去且半分钟不再出现红色）（3）偏高

偏低

（4）0.1288(保留小数点后四位有效数字，否则不得分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)A．c（H+）

B．c(H+)／c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH—)

D．c(OH-)／c(H+)(3)体积均为l00mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。参考答案：（1）adcb（2）BD（3）小于

稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小（4）9.9×10－7

18

略18.（12分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答)：D________，E______。(2)指出C元素在元素周期表中的位置________________________________。E元素的最高价氧化物的分子构型为________。（3）沸点DB2

EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由

（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒

（填1种）(5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)

通过计算该反应是

热（填“吸”或“放”） kJ/mol.参考答案：（1）硅（1分）

硫（1分）（2）二周期ⅤA族（1分）平面三角形（1分）（3）>（1分）SiO2为原子晶体SO2为分子晶体（2分）（4）CO32-、NO3-（2分）（任意一个其他答案符合题意也可以）（5）吸（1分）

236（2分）略19.（8分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为

（写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（2）蛋白质水解后生成

（写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称：

和

。（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是