安徽省宿州市柿园初级中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

安徽省宿州市柿园初级中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略3.（不定项选择题）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）2346n(沉淀)（mol）1233参考答案：AC4.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略6.

下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.电解饱和食盐水

B.铁生锈

C.木炭燃烧

D.工业合成氨参考答案：A略7.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mo1·L－lc（NaOH）/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判断不正确的是

（

）

A．Cl一定大于0.2B．HA的电离方程式是HA

H++A－

C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）

D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）参考答案：C略8.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（

）①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA③12g金刚石含有的共价键数为2NA④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1A.②③④ B.③④⑤ C.④⑥⑦ D.①②⑤参考答案：B9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。10.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°时，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水电离出来的OH﹣浓度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水电离出来的OH﹣浓度D．室温下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，盐类的水解程度越小，浓度越大；B．首先计算c（Cl﹣），根据KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）计算；C．盐类水解促进水的电离；D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等时，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水电离出来的OH﹣浓度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水电离出来的OH﹣浓度，故C正确；D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误．故选D．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意盐类水解程度的比较，把握溶度积的计算．11.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D.Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子参考答案：D略12.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A． B． C． D．参考答案：C考点：离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．解答：解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A14.(08枣庄三诊)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。对该反应下列说法正确的是（

）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．S2Cl--2只作氧化剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．S2Cl2只作还原剂

参考答案：答案：A15.下列说法正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面体构型的非极性分子B.在中所有原子都满足最外层8电子结构C.质子数、电子数都相等的两种微粒不可能为不同的离子D.晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋(CH2)6N4H＋＋6H2O

[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：(1)①偏高

②无影响

③B

④无

粉红(或浅红)

(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10min至15min，O2的平均反应速率为

mol·(L·min)-1，比反应开始时前10min速率，可能的原因是。（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了使得平衡向方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。参考答案：（本题共15分，每空3分）（1）0.015

mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。略18.（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]

有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。（1）基态Z原子的价层电子排布式为_________

_；XY3－离子的空间构型为__________

_。（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶体中Z2+的配位数为___

___。（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图17所示：

图17①0.5mol化合物A中含σ键数为____

____；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图17中标出配位键的电子给予的方向。

②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_________作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有__

______。B.[实验化学]乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体

钠熔化

小米状钠珠橘红色溶液

含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度/（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点/℃97.85.5-9513.3-22.8沸点/℃881.480111138.476.8

最好选用

来熔化钠。是否能用四氯化碳？

（填“是”或“否”），理由是

。（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是

，烧瓶配上长导管的作用是

，导管上端接一干燥管的目的是

。（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

，写出步骤⑦实验操作的主要仪器

（填最主要一种）。粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

粗产品

乙酰乙酸乙酯（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水

硫酸钠固体的作用是

。（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图18所示。冷凝管的进出水方向应

口进，

口出。毛细管的作用是

。

图18（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是

。参考答案：A．[物质结构与性质]

(1)3d84s2

平面三角形

(2)>

6

(3)①7×6.02×1023或7mol

②氢键

sp2、sp3B.[实验化学]（1）对二甲苯

否

四氯化碳的沸点比钠的熔点低。

（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分）（2）有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解

导气及冷凝回流

防止空气中的水蒸气进入烧瓶（3）使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）

分液漏斗（4）干燥水分（5）b，a。（两空共1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸。（任意答出一点即给满分）（6）反应是可逆反应，只能部分转化略19.【化学-选修题3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．（1）F+离子的电子排布式是

．（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是

．（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是

．（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是

；1mol该分子中含有π键的数目是

．（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是

，C原子的配位数是．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）N＞O＞C；（3）C2H6；氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键；（4）sp2；1mol；（5）Cu3N；6．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级），则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外层电子得到的离子，其离子核外有28个电子，根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式；（2）B、C、D分别是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（3）C、N元素的某些氢化物的分子中均含有1