2022年四川省巴中市天池中学高一化学测试题含解析

2022年四川省巴中市天池中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略2.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2参考答案：C3.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16g·mol－1C．在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为0.5NAD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：B略4.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.加热碘化氢使其分解参考答案：C烧碱溶于水克服离子键；氯化氢气体溶于水，克服共价键；二氧化碳变成干冰发生物理变化克服分子间作用力；碘化氢分解发生化学变化，克服共价键。选C。5.下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2参考答案：C【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B．烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故C正确；D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误；答案选C。6.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（

）A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B试题分析：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，正确；B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，错误；C．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，加入过量的盐酸，金属氧化物发生反应，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量的NaOH溶液，Al3＋转化为AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正确；D．金属氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正确。7.实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4

B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸

D.粗锌与稀H2SO4参考答案：D略8.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．9.取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/L的盐酸溶液

B．浓硝酸

C．8mol/L的氢氧化钠溶液

D．18.4mol/L的硫酸溶液参考答案：A10.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C略11.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）A．X单质不易与水反应

B．XH4的稳定性比SiH4的高C．X的非金属性比硅弱

D．X的金属性比硅强参考答案：B略12.下列说法正确的是

A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐

B．人体补碘，所有的食品都应加碘

C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展参考答案：D略13.元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素

B.右．上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C14.现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。下列说法中正确的是()A．分子式相同，是同种物质B．两者互为同系物C．两者互为同分异构体D．分子中都含有羟基参考答案：C解析由图示可知，前者的结构简式为CH3CH2OH，后者的结构简式为CH3—O—CH3，两者互为同分异构体。15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?参考答案：CA中钙离子与硫酸根不能大量共存；B中铵根离子与氢氧根离子不能大量共存；D中OH?与HCO3?不能大量共存；故C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为

▲

，画出金属X的原子结构示意图

▲

，固体A的化学式为

▲

；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式

▲

，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、

▲

、过滤、干燥。（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如右图装置，则需要测定的数据有

▲

、

▲

。参考答案：(10分)(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分]Mg

[2分]Al(OH)3[1分]

⑵Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[2分]

冷却结晶（降温结晶）[1分]⑶氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）[各1分，共2分]略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请回答:

(1)其中A和D是同系物，则D四氯代物有

种结构

(2)B与E含有相同的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式

(3)C与F含有相同元素，写出F与I-反应的离子反应方程式

(4)G是由两种元素组成的三原子分子，向含8.0gNaOH的溶液中通入一定量G后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

（填化学式）参考答案：（1）

2

（2）

（3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（4）

Na2S18.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略19.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．①__________________两种物质都是氧化物．②__________________两种物质都是盐．③__________________两种物质都不是电解质．（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5～6滴，继续加热，制得红褐色的胶体．①以上反应的化学方程式为______________________________________．②简述胶体制取成功的判断依据是_________________________________．③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生___．B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是______________________．参考答案：(1)①B

②D

③A

(2)①FeCl3+3H2O（沸）Fe（OH）3（胶体）+3HCl

②丁达尔效应

③A．聚沉

B．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O试题分析：（1）由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化铁，B符合；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐，故氯化铁和硫酸氢钠是盐，D符合；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不