2021-2022学年山西省长治市李庄中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年山西省长治市李庄中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥参考答案：B考点：常见气体的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水变成蓝色，再用品红溶液检验SO2，再用高锰酸钾溶液除去SO2，因为品红不能除去它，再通过澄清石灰水检验CO2，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊．解答：解：先用①无水硫酸铜检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤品红溶液检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥酸性高锰酸钾溶液将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用②澄清石灰水检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；用④生石灰来干燥气体，再用③红热CuO来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；所以正确的顺序为：①⑤⑥②④③，故选B．点评：本题考查气体的检验，本题难度不大，本题的关键之处在于检验的步骤要合理、紧凑，并排除相互干扰的因素，如检验二氧化碳之前必须检验并除去二氧化硫．2.

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略3.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

（

）

A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：答案：BC4.常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考答案：C5.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8参考答案：C略6.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。 下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：B略8.下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：

B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：

D．核内有8个中子的碳原子：C参考答案：B9.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），该溶液可能是（）

A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略11.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为

A.

B.

C

D.参考答案：D略12.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A.①②③均属于氧化还原反应

B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体

D.SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。13.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子电子层数：A＜B

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D参考答案：A14.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－参考答案：A略15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学—化学与技术(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是______________________________________________。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。（4）滤液I的成分是水和______________。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78；100（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）（3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（4）K2SO4；(NH4)2SO4（5）BaCl2；过滤；洗涤；干燥（6）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题12分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型。反应①

反应②

（2）写出结构简式。A

C

（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式

。（4）由C生成D的另一个反应物是

，反应条件是

。（5）写出由D生成M的化学反应方程式

。（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。参考答案：略（1）加成反应

氧化反应

（4）CH3OH

浓硫酸、加热

（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化18.“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．无色液体．不溶于水，溶于乙醇．醋酸酐无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．结晶玫瑰式量：267.5．白色至微黄色晶体．熔点：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为ag．醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．操作步骤和装置如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并．待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）．（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液

②将步骤1所得溶液

③干燥步骤2所得白色晶体，

白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：①不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；②亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；③稳定区晶体不可能生长由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为

．（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是．（保留两位有效数字）参考答案：（1）搅拌；油浴加热；（2）三氯甲基苯基甲醇；①a/100；②冷却结晶、抽滤；③加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88℃左右完全熔化；（3）加入晶种，缓慢降温；（4）85.40%；考点：有机物的合成；蒸发和结晶、重结晶．版权所有专题：实验题．分析：（1）浓硫酸加入需要搅拌，可以开启磁力搅拌器；反应在110°C进行，需要的加热控制可以用油浴加热最适宜；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反应中总共涉及到四种物质，根据有机反应的特点，反应很难完全转化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗产品中有不量反应物三氯甲基苯基甲醇，①因为结晶玫瑰在乙醇中的溶解度为ag，要保证产品全部溶解，所以1g结晶玫瑰需要乙醇a/100g，②要将结晶玫瑰从乙醇中析出，让三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷却结晶再抽滤，③通过测其熔点判断得到的产物；（3）依据图象分析可知亚稳过饱和区是从高温浓溶液中获得较大晶体的方法；（4）根据反应方程式计算出结晶玫瑰理论产量，再根据产率=×100%计算；解答：解：（1）浓硫酸加入溶解放热需要搅拌防止局部受热沸腾，反应在110°C进行，需要的加热控制可以用油浴加热最适宜；故答案为：搅拌；油浴加热；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反应中总共涉及到四种物质，根据有机反应的特点，反应很难完全转化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗产品中有少量反应物三氯甲基苯基甲醇，故答案为：三氯甲基苯基甲醇；①因为结晶玫瑰在乙醇中的溶解度为ag，要保证产品全部溶解，所以1g结晶玫瑰需要乙醇a/100g，所以粗产品、溶剂的质量比为1：a/100，故答案为：a/100；②要将结晶玫瑰从乙醇中析出，让三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷却结晶再抽滤，故答案为：冷却结晶、抽滤；③通过测其熔点判断得到的产物，具体做法为加热使其融化，测其熔点，实验现象为：白色晶体在88℃左右完全熔化，故答案为：加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88℃左右完全熔化；（3）由题中信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为亚稳过饱和区是从高温浓溶液中获得较大晶体的方法，加入晶种，缓慢降温析出晶体；故答案为：加入晶种，缓慢降温；（4）根据反应可计算得22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰的质量为=26.63g，所以结晶玫瑰的产率为×100%=85.40%，故答案为：85.40%；点评：本题考查了物质制备的实验方法和注意问题，物质性质的分析应用，实验过程的分析判断是解题关键，答题时要注意从题中获取有用的信息，题目难度中等．19.I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入