浙江省宁波市慈溪新城中学2021年高二化学月考试卷含解析

浙江省宁波市慈溪新城中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不会因见光而分解的是

A．Na2CO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO参考答案：A2.下列溶液可用无色试剂瓶装的是A．HNO3

B．AgNO3

C．氯水

D．H2SO4参考答案：D试题分析：见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装．A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选D．3.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1参考答案：BD4.下列各组烃中，一定互为同系物的是（

）A.C2H2和C4H6

B.C3H4和C5H8C.C3H6和C5H10

D.C2H6和C4H10参考答案：D5.-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同

B．产物不同，反应类型不同

C．碳氢键断裂的位置相同

D．碳溴键断裂的位置相同参考答案：A6.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为（

）A．1mol

B．1．33mol

C．1．67mol

D．0参考答案：D略7.不能说明X的电负性比Y的大的是（

）

A、与H2化合时X单质比Y单质容易

B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；

B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；

故选C．

【分析】A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；

B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．

8.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在

(

)A．金属离子之间的相互作用

B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用

D．金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略9.下列过程中的能量变化与下图一致的是A.镁条溶于盐酸

B.氨气液化

C.碳酸钙分解

D.硝酸铵溶于水参考答案：A根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。A.镁条溶于盐酸是放热反应，A正确；B.氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，B错误；C.碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D.硝酸铵溶于水吸热，D错误，答案选A。点睛：掌握放热反应、吸热反应与反应物和生成物能量的关系是解答的关键，另外还需要注意放热反应或吸热反应均是相对化学变化而言，物理变化中的热效应，例如选项B和D，不能称为放热反应或吸热反应。10.下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B.酒精

水，溴苯水，硝基苯和水C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D.油酸和水，甲苯和水，已烷和水参考答案：D11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水电离的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略12.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是：

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染ks5u参考答案：B略13.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、滴加甲基橙显红色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B、pH值为1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D、所含溶质为Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋参考答案：B略14.若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C15.某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．3

B．2

C．1

D．0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两

根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于

试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。实验四：将3－4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。【问题设计】问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2O3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是

、

等氧化剂和

等易燃物。问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是

，请用化学方程式说明产生这种现象的原因

。实验一设计的方案还利用了SO2的一种

性质。问题3：写出以下反应的化学方程式：（1）

将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色

体现了SO2的

性。（2）

将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色

体现了SO2的

性。（3）

将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊

体现了SO2的

性。

问题4：实验三可观察到白色沉淀

产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有

物质被浸出，产生该物质的反应方程式为

，主要是把火柴头中含有的

转化为

。问题5：实验四产生的白色沉淀为

，NaNO2的作用是 ，反应的离子方程式为

。参考答案：问题1：KClO3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2的密度比空气大问题3：（1）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

还原性（2）SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

还原性（3）SO2+2H2S===3S+2H2O

氧化性问题4：AgCl

KCl

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

KClO3

KCl问题5：

AgCl

还原剂（把ClO3—还原成Cl—）

3NO2—+

ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-)

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)

参考答案：略18.（1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为

②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。

③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________

。

(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：A．HClB．CH3COOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa

E.NaOHF.NaCl

按pH由大到小的顺序排列

（填序号）（4）加热蒸干AlCl3溶液得到

；接下来灼烧得

；（填化学式）用离子方程式及简短的文字说明原因

参考答案：

③离子浓度大小关系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H＋)>COH－)

(2)①>（3）E>D>F>C>B>A（4）

Al(OH)3

；