安徽省淮北市第九中学高一化学月考试题含解析

安徽省淮北市第九中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑参考答案：A考点：氧化还原反应；离子反应的概念．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：有离子参加的反应为离子反应，从化合价是否变化的角度判断是否发生氧化还原反应．解答：解：A．反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，为离子反应，反应中Fe和Cu的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B．反应在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反应，故B错误；C．反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．固体加热不是离子反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意离子反应必须有离子参加，一般认为是在溶液中进行2.下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是()A．①②③④⑤

B．⑤③④①②C．⑤①③④②

D．③④⑤②①参考答案：C3.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B.某无色透明溶液中:

Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.能使酚酞变红的溶液中:

Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:

HCO3-、K+、Na+、AlO2-参考答案：CA.c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-与NO3-之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.某无色透明溶液中Fe3+与SCN-不能大量共存，B错误；C.能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之间不反应，能大量共存，C正确；D.c(OH-)=0.1mol/L溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：关于选项D需要注意在碱性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，但碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中会发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，也不能大量共存。反应的原理是依据较强酸制备较弱酸的原理，即由于碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝的，因此偏铝酸根离子能结合碳酸氢根离子电离出的氢离子发生反应。4.下列有机反应方程式书写正确的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C.D.参考答案：D试题分析：A．甲烷光照条件下分子中的氢原子会逐步被取代，反应方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．CH2=CH2与Br2发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C．苯与混酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学反应方程式为：，故C错误；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化学反应方程式为：，故D正确。5.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥参考答案：D①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，如ClO-具有强氧化性；而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性；①错误；②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；如硫酸钠中硫为最高价+6价，但不具有强氧化性，②错误；③失电子多的还原剂，还原性不一定强，如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多，但铝的还原性弱于镁，③错误；④元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，④错误；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，⑤正确；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，⑥正确；⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，如S+O2SO2中S是还原剂，H2+SH2S中S是氧化剂，⑦错误。综上，正确的有⑤⑥，答案选D。6.已知H2S的燃烧热ΔH=－akJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是（

）A.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)

ΔH=－akJ·mol－1B.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)

ΔH=－akJ·mol－1C.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=－akJ·mol－1D.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=－2akJ·mol－1参考答案：D【详解】H2S的燃烧热△H=-akJ·mol-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l）放热2akJ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）

△H=-2akJ·mol-1。故选D。

7.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是参考答案：A8.下列各组元素中，原子半径依次增大的是

（）A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，以此来解答．【解答】解：A．O、S、Na的原子半径依次增大，故A不选；B．I、Br、Cl的原子半径依次减小，故B不选；C．Al、Si、P的原子半径依次减小，故C不选；D．Li、Na、K的原子半径增大，故D选；故选D．9.对电解质的叙述正确的是（） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 参考答案：D【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性． 【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断． 【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误； B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误； C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误； D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查学生电解质的概念，注意从概念上理解和把握是关键，难度不大． 10.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族参考答案：C略11.X．Y是元素周期表族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（

）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C12.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略13.有机CH3—CH==CH—CI能发生的反应有（

）①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反应A.以上反应均可发生

B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生

D.只有②不能发生参考答案：C 14.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油参考答案：A略15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32-

Cl-

B．Ba2＋Na＋

Cl-

SO42-C．Ag＋

Al3＋

NO3-

H＋

D．K＋

H＋

SO42-

OH-参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的离子方程式：

。上述反应中，氧化剂是

，若有1mol氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是

mol。（2）检验装置气密性的方法是

（3）请画出装置B中集气瓶内导管部分。（4）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是

（填序号）。A、氢氧化钠溶液

B、碳酸钠稀溶液C、浓硫酸

D、饱和食盐水参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是

，氧化产物为

。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为

g。参考答案：（1）KMnO4

Cl2

（2）5:2（3）0.2

6.32

略18.(8分)某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：甲方案：铝镁合金测得生成气体的体积为VmL(标准状况)乙方案：铝镁合金测得剩余固体的质量为2.4g丙方案：铝镁合金溶液测得沉淀的质量为ag（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由

。（2）乙方案中反应的离子方程式为

，测得铝的质量分数