2022年山东省潍坊市王望中学高三化学模拟试题含解析

2022年山东省潍坊市王望中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电

B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。2.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是

A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略3.等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是A．

B．

C．

D．参考答案：C试题分析：在氧化还原反应中元素的原子获得的电子数目越多，则产生的氯气的物质的量就越多。A.KMnO4每1mol会得到5mol的电子；B.MnO2每1mol会得到2mol的电子；C.KClO3每1mol会得到5mol的电子；D.NaClO每1mol会得到2mol的电子；所以转移电子数目最多的是KMnO4、KClO3；由于KClO3反应时氧化产物与还原产物都是氯气，因此当转移电子数目相等时产生的氯气KClO3多，故选项是C。4.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)参考答案：AD【知识点】溶液中的离子浓度解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。5.一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（

）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol·L﹣1B．约有10﹣5molAgCl溶解C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反应后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）参考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5molAgCl溶解，故B错误；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选C．6.下列叙述正确的是

(

)

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略7.某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是（）

A．NH4NO3

B．KClO3

C．CaC2

D．CaO参考答案：答案：C8.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（

）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗定律解析：A．由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，由ρ=m/V=M/Vm可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。9.下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)参考答案：AD10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：D略11.常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）

电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

参考答案：A略12.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。

A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

B.证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸

C.鉴别Br－和I－：用双氧水和淀粉溶液

D.鉴别NO2和Br2蒸汽：用蒸馏水参考答案：B略13.下列物质分类正确的是

（

）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物

B．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质参考答案：C14.实验室可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体可用水吸收，则R是A．HCl

B．Cl2

C．NO2

D．NH3参考答案：D略15.下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。⑴你认为是什么原因造成的

，写出反应的化学方程式

。⑵请你给出配制此溶液的建议

。⑶经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变

，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。⑷乙同学认为将铝片放入前应

，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。【提出问题】该气体是什么呢？【猜想】①甲同学认为可能是氢气

②乙同学认为可能是二氧化硫。【查资料】铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2＋浓度大小，通过查资料得到如下数据(Cu2＋浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计)：Cu2＋/molL-10.10.010.0010.00010.00001溶液pH4.75.25.76.26.7【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证：①

；②

。【讨论交流】你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性

。参考答案：（16分）⑴硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀，CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2SO4⑵取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释

⑶暗

⑷先用砂纸打磨光亮【方案设计】①将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验②将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色（或其他合理的答案）【讨论交流】分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察（或其他合理的答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___。②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___。（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。①则其化学式为___。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为___。③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含NA的代数式表示)。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

10

(2)①sp3

②>

因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个

(3)<

(4)①SnCu3P

②4

平面正方形

③×1010试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；（2）①根据价层电子对互斥理论分析；②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；（3）根据电负性变化规律解答；（4）根据晶胞结构结合均摊法分析、判断与计算。解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。18.已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示：

W

XYZ

其中X、Y、Z三元素的质子数之和为21。

（1）由以上4种元素中的2种或多种可组成许多电子总数相等的粒子。其中电子总数为10，具有正四面体结构的分子是

（填分子式）；

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

；

（3）已知：2YZ2（g)

Y2