2021-2022学年山东省威海市新县八里畈乡高级中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省威海市新县八里畈乡高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：B略2.右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火参考答案：B略3.．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（

）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2参考答案：B略4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③参考答案：C略5.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）

参考答案：B略6.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)

B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始的物质的量为0.02mol

D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为△H=+100akJ/mol

参考答案：D7.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M参考答案：D【Ks5u解析】X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D．8.在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（

）A．HgCl2属于共价化合物

B．HgCl2可能含有离子键C．HgCl2属于分子晶体

D．HgCl2属于弱电解质参考答案：B略9.下列叙述不正确的是(

)

A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀

B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效

C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液参考答案：C略10.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：A11.．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略12.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

体积分数%

压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正确的有A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：A略13.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略14.在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH参考答案：B略15.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S参考答案：答案;AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。（3）工艺过程中③和④的目的是

。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为

；列式计算该成品的纯度____________。参考答案：（1）,.（2）氢氧化钠溶液

CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。知识点:工艺流程题（实验计算）解析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,.（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4.（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。思路点拨:解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是

（写化学式）。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

。（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在

左右。（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是

。（5）从滤液A中可回收的主要物质是

（写化学式）。（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为

参考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（每个2分，共4分）

（2）2Cu2+＋2Cl—＋Fe＝2CuCl↓＋Fe2+（3分，没配平扣1分，无写“↓”不扣分）（3）3

（2分，写“2.8～3.5”均得分）（4）促使乙醇和水的挥发，防止CuCl被空气氧化（2分，写对其中的一点得2分）（5）Na2SO4和FeSO4（2分；写对其中一个得2分）（6）Cu2＋＋Cl－＋e－===CuCl↓（3分，无写“↓”扣1分）18.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。②反应ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。②已知下列反应：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42?(aq)

ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。参考答案：（1）亚氯酸钠；（2）①4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②减小；③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）①减小；②（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高

②△H1＋△H2－△H3

试题分析：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。（2）①亚氯酸钠具有氧化性，NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O。增加压强，NO的转化率提高。②根据反应方程式2H2O+ClO2－+2SO2=2SO42－+Cl－+4H+、2H2O+3ClO2－+4NO=4NO3－+3Cl－+4H+可知，随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐减小。③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，O2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。②根据反应的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常数K表达式为。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好。②已知：①SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1②ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2③CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq）

ΔH3则根据盖斯定律可知①＋②－③即得到反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件