2021-2022学年安徽省芜湖市第十二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省芜湖市第十二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A2.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下

D与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯参考答案：B本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。备考提示：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。3.关于有机物的下列说法正确的是A．核糖、脱氧核糖、半乳糖、果糖等均为单糖，葡萄糖是最简单的醛糖。B．人造丝、人造棉、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维的主要成分均为纤维素C．红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、原子吸收光谱都可用于有机化合物官能团结构的分析D．蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链—NH—上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的参考答案：D略4.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：

A.18g重水（D2O）中所含电子数为10NAB.在25℃，1.013×105Pa条件下，11.2L氯气所含原子数为NA个C.常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子D.32gS8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023

参考答案：C6.下列离子方程式正确的是

A．在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO参考答案：A7.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B略8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y

的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：D略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB．1.8g水中含NA个电子C．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有原子数为0.5NA参考答案：B略10.下列实验能达到目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯参考答案：C11.一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2（l）＋Cl2（g）2SCl2（l）；△H=-51.16kJ／mol浅黄色

鲜红色下列说法正确的是（

）A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅B、单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmolSCl2时，平衡向逆方向移动C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D、单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmolCl2时，平衡向正反应方向移动。参考答案：答案：B12.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴B既能发生取代反应，也能发生加成反应C在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃D1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）参考答案：A略13.下列反应的离子方程式正确的是A．向稀氨水中加入稀盐酸OH－+H+=

H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+H+=H2O+CO2↑参考答案：D14.下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略15.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（

）

选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有

；（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为

；NaOH溶液的浓度为

(用字母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为

；（4）原溶液中NO3－的浓度为c（NO3－），则c（NO3－）的取值范围为

。

参考答案：（1）Fe3+

（2）NH4++OH-=NH3·H2O

10/(d-c)mol·L－1

（3）1：1：1

（4）c（NO3－）≥0.3mol·L－1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）A~I是中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示（已略去部分反应条件）：

请回答下列问题：

（1）B的名称是

，F的化学式是

；

（2）反应①的化学方程式为

；

（3）反应②的离子方程式为

；

（4）除上述推断外，你认为A还可以是

（填化学式）参考答案：18.（16分）回答下列问题：（1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－867kJ/mol；2NO2(g)N2O4(g)

△H＝－56.9kJ/mol；H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol；写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)

的热化学方程式：

。（2）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(g)。①该反应的△S

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)直接代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP的表达式为

。③以下说法正确的是

。A．第②种催化剂比第①种催化剂平衡脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮（3）将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡，反应过程中溶液温度基本不变），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析酸性KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因

。（4）乙醇燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，c口通入的物质为：___________。②该电池负极的电极反应式为：_________________________。（5）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为

。参考答案：

⑴CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(l)△H=—898.1kJ/mol（3分）⑵①＞（1分）②KP＝（2分）；③C（2分）⑶反应生成的Mn2+有催化作用。（2分）⑷O2（2分）；C2H6O–12e￣+3H2O=2CO2+12H+（2分）⑸3O2+6H++6e-=3H2O2（或O2+2H++2e-=H2O2）（2分）19.高温

除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为

；

②下列能增大碳的转化率的措施是

；

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高温度

D．增大压强

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+O2(g)

CO(g)+2H2O(g)

△H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600℃时催化效率最