上海市宝山区江湾中心校2022年高一化学下学期期末试题含解析

上海市宝山区江湾中心校2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略2.氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（）A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH3参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答．解答：解：反应2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大3.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有A．CO2和H2O

B．CO和CH3OH

C．CH3OH和H2

D．H2和CO2参考答案：B4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（

）A.X位于元素周期表中第二周期第IA族B.X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC.Z的氧化物的水化物一定是强酸D.W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2参考答案：DW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半径大于W，则Z为Cl元素。A.X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；B.Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si，故B错误；C.Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是强酸，故C错误；D.Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2，故D正确；答案选D。5.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略6.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．称取25g胆矾溶解在1L水里 D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L参考答案：B解：A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．25g胆矾的物质的量为：＝0.1mol，所得溶液的浓度为：＝0.1mol/L，故B正确；C．25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的我早知道了小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误.

7.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C8.某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol参考答案：B略9.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A.加热试管中的氯化铵固体B.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：A【详解】A、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方法不能够用于实验室制氨气，故A选；B、熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不选；C、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于实验室制氨气，故C不选；D、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置。10.不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的A.石灰水

B.生石灰粉末

C.碳酸钙粉末

D.熟石灰粉末参考答案：A略11.下列说法正确的是（）

A．原子的种类是由原子核内质子数决定B．非金属元素的原子间不能形成离子化合物C．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化D．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物参考答案：C略12.定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量A．2.40gB．8.00gC．6.40gD．1.92g参考答案：B13.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）参考答案：A略14.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略15.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

（

）A．烧碱

B．陶瓷

C．大理石

D．水晶参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）实验时选用的仪器有（填入编号）．（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（填入编号）．A．定容时超过刻度线B．定容时俯视刻度线C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶E．量取浓硫酸时仰视量筒F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线．参考答案：1.EGCHF

2.BDE

考点：溶液的配制．分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL，故应选择10mL量筒；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：EGCHF，故答案为：EGCHF；（2）A．定容时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E．量取浓硫酸时仰视量筒，则浓硫酸的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故E正确；F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故F错误．故选BDE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。（2）反应②的离子反应方程式______________。（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:______________。参考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素

(4)玻璃棒、烧杯、漏斗

(5)用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+解析：Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，再加热分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，因此试剂X为氢氧化钠溶液，溶液乙为偏铝酸钠溶液，Y为二氧化碳气体。(1)上述反应，其中属于氧化还原反应的只有电解熔融的氧化铝生成铝的反应；根据上述分析，试剂X为氢氧化钠溶液，故答案为：1；NaOH；(2)向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)根据上面的分析可知，反应①后过滤的沉淀为Fe2O3，要确定氧化铁中金属元素及其价态，可以用酸溶解，再用KSCN溶液检验铁离子的存在，操作过程为取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明此物之中含有正三价铁元素，故答案为：Fe2O3；取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明此物之中含有正三价铁元素；(4)反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；(5)试剂X为氢氧化钠，检验其中含有的钠离子可以使用焰色反应，故答案为：用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+。18.现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol?L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．（1）原溶液中H+的物质的量为

mol．（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为

mol?L﹣1．（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为

mol?L﹣1．参考答案：（1