2021-2022学年山东省日照市五莲县汪湖镇中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省日照市五莲县汪湖镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应的描述中正确的是

（

）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,则a＜b

D.CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1参考答案：略2.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：C略3.下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略4.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：C本题主要考查基本实验操作，以培养考生规范操作的基本功。10gZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)＜10g，故A项操作不正确；配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红褐色即可，若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉，B项的操作不正确；由反应Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，知C项操作正确；在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响，故D项不正确。5.下列实验操作正确的是参考答案：A略6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④参考答案：C略7.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为＋。下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为B．电池放电时，负极的电极反应式为C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.3mol电子，Fe3＋的物质的量会减少0.1mol参考答案：A 8.下列说法正确的是（）A．若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，则需要称量Na2SO4?10H2O的质量为7.1gB．80gNaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/LC．1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．1molAl与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA参考答案：

考点：溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A．先计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要Na2SO4?10H2O的质量；B．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；C．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；氢气和氦气的摩尔质量不同；D．铝为3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．解答：解：A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的质量为：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A错误；B．80氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；C．氢气的摩尔质量为2g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，则1mol氢气的质量为2g，1mol氦气的质量为4g；1mol氢气含有2mol氢原子，而1mol氦气含有1mol氦原子，二者的质量、含有的原子数不同，故C错误；D．1molAl与足量的稀盐酸反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的溶液的配制方法、有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，选项C为易错点，注意明确稀有气体为单原子分子．9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略10.某气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2参考答案：A略11.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是A.酸溶液

B.碱溶液

C.盐溶液

D.氧化物参考答案：B略12.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在参考答案：B【知识点】离子推断【答案解析】B解析：①测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3－离子或SO32－或HSO3－离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含碳酸根离子或SO42－离子；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32－离子，故选B。【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。13.（2008·广东卷）下列关于有机物说法正确的是（

）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B乙烷与钠不反应，A错误；苯与CCl4互溶，不能使溴的CCl4溶液褪色，C错误；乙酸不是石油的成分，分馏不可能得到，D错误。

14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA参考答案：答案：A15.下列实验设计能够成功的是（

）

实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

参考答案：D【知识点】化学实验方案的评价

J4【答案解析】D

解析：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；

B．铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾可用重结晶的方法，正确。【思路点拨】本题考查了本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。

请回答下列问题：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

；

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式

；

（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验填号）组实验进行对比分析；

③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

。参考答案：(15分)(1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

图已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是

；B→C的反应类型是

；（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为

。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应

；②C与F的反应

。

（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为

。参考答案：（14分）（1）乙醛

·································（2分）

消去反应

································（2分）（2）ClCH2CH2OH

································（2分）

（3）①2－CH=CHCHO+O2

2－CH=CHCOOH

···（3分）②－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2

→－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl················（3分）（4）－OOCCH=CH2

································（2分）略18.A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

请回答：

（1）I在G中燃烧时的现象为

。

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式

。

（3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式

，

引发该反应的操作为

。

（4）J与H反应的离子方程式为