天津第六十三中学高二化学下学期期末试题含解析

天津第六十三中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应参考答案：B试题分析：A．油脂饱和程度越大，熔点越高，A错误；B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B正确；C．麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，C错误；D．麻黄碱的催化氧化产物是羰基，不是醛基，因此不能发生银镜反应，D错误，答案选B。2.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl参考答案：A略3.下列化学电池中，不易造成环境污染的是()A．铅蓄电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．氢氧燃料电池参考答案：D略4.对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是(

)A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度参考答案：C略5.高温下，某反应达到平衡，平衡常数.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2参考答案：B略6.反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1)该反应是

反应（填“吸热”“放热”）；(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡____，c(C)____。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____，原因是____；(4)己知热化学方程式：，该反应的活化能为则其逆反应的活化能为_______。(5)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

(

)A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率；C过氧化氢分解加二氧化锰作催化剖，使单位时间内产生的氧气的量多D．久制的氯水酸性增强参考答案：7.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用参考答案：A略8.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是；序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)高锰酸钾溶液洗气B苯甲酸（硫酸钾）NaOH溶液重结晶C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液DC2H5OH(H2O)新制生石灰过滤参考答案：C略9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少

了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

参考答案：BC略10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(

)A.KOH

B.CO2

C.CaO

D.Cl2参考答案：AA、在K+和OH—之间是离子键，而在OH—内是H—O共价键，所以A正确；B、CO2分子中只有C=O共价键，即B错误；C、CaO晶体中只有离子键，则C错误；D、Cl2分子只有Cl—Cl非极性共价键，则D错误。本题正确答案为A。11.一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为温度/℃压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.52A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＜0参考答案：C略12.有4种有机物：①②

③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为

A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略13.冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A．熔融的MgO不导电

B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高

D．MgO属原子晶体参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答．解答：解：镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C．点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大．14.下列有关1735Cl的叙述错误的是（）A．电子数为18

B．-质子数为17

C．中子数为18

D．质量数为35参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数．解答：解：1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35﹣17=18，核外电子数=质子数=17，故A错误；故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，侧重于及沉重的考查，题目较简单．15.下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚

B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚

D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol／LH2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________

。（2）分析上表数据，你得出的结论是：

。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）请设计实验对你的假设进行验证：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：

参考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(12分)已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素的主族序数与周期数的差为3E元素是该周期电负性最大的元素（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个伸展方向，原子轨道呈

形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为 。

（2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式

；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于

晶体。（3）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是

，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式

，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是

（填元素的符号）。（4）DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为

。参考答案：（1）3

哑铃或纺锤

电子式略

（2）2Mg+CO22MgO+C

离子（3）范德华力或分子间作用力

NCl3+3H2O==NH3+3HClO

N（4）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H+

18.

已知自然界中氧的同位素有16O、17O2、18O2,氢元素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有______种.参考答案：9种19.10分）2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：（1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是________▲_____。a．可吸入颗粒物（PM10）

b．NO2浓度

c．SO2浓度

d．CO2浓度；（2）造成臭氧层空洞的主要物质是______▲_________。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______▲____。（3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O或碱式氯化铝的作用是____▲________；通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒