陕西西安地区2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

陕西西安地区2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是A．Ia B．Ib C．IIb D．IIIc2、下列推论正确的是A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子3、能使干燥的有色布条褪色的是A．氯气B．液氯C．氯水D．盐酸4、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶145、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）26、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学平衡状态B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等7、25

℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI

浓溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小8、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制的FeCl3固体时可加入SOCl2。⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀其中与盐类的水解有关的叙述有A．9项B．8项C．7项D．6项9、下列分离或除杂方法不正确的是A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸10、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快11、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-12、下列有关对定量实验误差分析正确的是A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响D．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低13、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液14、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．615、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．a点对应的Ksp等于b点对应的KspD．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)16、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27gH2O和88gCO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8L，lmolA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。18、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________19、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。20、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。a.电子天平b.___________c.____________d.酒精喷灯①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.4g7.9g6.9g①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。21、已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个周期。元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子。元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的2倍。元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。基态X原子的核外电子排布图（轨道表达式）为_________，X的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是________________________。X与Y形成的固体YX3中存在(a)所示的三聚分子，该分子中Y原子的杂化轨道类型为_______。基态Y原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为______。X与Y还可以形成YX42-离子，YX42-的空间构型为_________，写出一种与YX42-互为等电子体的分子的化学式________。Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b)所示。在晶胞中，Z离子的配位数为_________，该化合物的化学式为______。Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、C4、A5、D6、B7、D8、D9、B10、D11、A12、D13、A14、D15、A16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H6O5质谱C4H6O5羟基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOHHOOC—CH＝CH—COOH418、一氯环己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2+NaOH+NaCl+2NaOH+2NaBr+2H2O，C