2022年山西省大同市柴油机厂子弟中学高一化学模拟试卷含解析

2022年山西省大同市柴油机厂子弟中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D.v（D）=1mol·L-1·s-1参考答案：B【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用B表示。A．B.0.3mol·L-1·s-1C.D．化学反应速率最快的是B。本题答案选B。2.已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A.16g

B.32g

C.16

D.32参考答案：D3.下列化工生产原理错误的是(

)

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④参考答案：D略4.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（

）A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl参考答案：D5.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

参考答案：B略6.既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是

（

）

A．NaHCO3

B．Al2O3

C．Al

D．Al(OH)3参考答案：D略7.下列对酯化反应理解不正确的是（

）

A.酯化反应是有限度的

B.酯化反应可以看成是取代反应的一种

C.酯化反应的产物只有酯

D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略8.下列说法错误的是A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、离子键可能存在于共价化合物中参考答案：D略9.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是（

）A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下参考答案：B略10.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A．KMnO4 B．Ca（ClO）2 C．Cl2 D．H2O2参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】亚硫酸具有还原性，选择氧化剂可除杂，除杂时不能引入新杂质，以此来解答．【解答】解：A、B、C均可氧化亚硫酸，但引入新杂质，只有D中氧化亚硫酸，过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故选D．11.下列操作中错误的是(

)A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B.在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。

12.x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+，

此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%

参考答案：C略13.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A试题分析：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，D错误；选A。14.X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略15.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。（2）实验①的目的是________。（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。参考答案：（10分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响

（2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4）A

（1分）（5）①溶液中气泡产生的速率

（1分）

排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）②收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的。（1）苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少，人们认为它是一种不饱和烃。请举出能支持这一观点的一个化学反应（用化学方程式表示）：______________________________________________________。（2）苯不能使溴水褪色，性质又类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式（3）二甲苯的分子式为________，与二甲苯互为同分异构体的苯的同系物的名称________。（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（填入编号）A．苯不能使溴水褪色

B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体

D．邻二溴苯只有一种（5）现代化学认为苯分子中的碳碳键是

。参考答案：18.从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解。(1)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________。(2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________。参考答案：(1)CuCl2或HCl(2)H2SO4或Na2SO4(3)NaCl或CuSO4

解析(1)在水溶液中Na＋、SO42－不放电，故此电解质为HCl或CuCl2。(2)电解对象是水，故此电解质为H2SO4或Na2SO4。(3)电解质电离出的阳离子或阴离子放电，水电离出的OH－或H＋放电，故此电解质为NaCl或CuSO4。19.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有____________________．（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________________________________________________．（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________________________________________________．（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______________（填选项序号）．a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．参考答案：(1)

(2)第二周期VIA族

(3)离子键、共价键

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)

(6)Cl

bd（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键。（2）氧位于第二周期第ⅥA族。（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢。（5）Na和S形成的化合物是Na